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    酸雨是pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．某学校化学活动小组的同学，取刚降地面的雨水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
    测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
    pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
    （1）在测定的期间内，雨水的酸性
     
    （填增强、减弱、不变）
    （2）经调查，是由于这一地区工厂使用含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成的．
    ①写出含硫燃料（煤和石油）燃烧释放出二氧化硫气体的化学方程式：
     
    ．
    ②在测定的时间内，酸雨样品pH发生变化的主要原因是：酸雨中的亚硫酸（化学式是H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故．请写出反应的化学方程式：
     
    ．
    分析：（1）PH＜5.6的雨水称为酸雨，当溶液的PH小于7时，随着PH的减小酸性增强；
    （2）硫在空气中燃烧能生成二氧化硫，根据化学方程式可以进行相关方面的计算．
    解答：解：：（1）在测定的时间内，雨水的pH逐渐减小，酸性逐渐增强．故填：增强．
    （2）①硫在空气中燃烧的化学方程式为：S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2；②酸雨中的亚硫酸（化学式是H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4．
    故答案为：（1）增强；
    （2）①S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2；
    ②2H2SO3+O2=2H2SO4．
    点评：本题考查了酸雨、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    32、酸雨是pH＜5.6的降水，我国南方某地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的一种无色有刺激性气味的气体经一系列化学反应而形成，有许多植物如广玉兰、夹竹桃等在它们能忍受的浓度下可以吸收这种有害气体．
    （1）你认为该有害气体是
    二氧化硫
    ．
    （2）请写出测定地区雨水的pH操作方法
    用玻璃棒蘸取雨水，滴在PH试纸上，再与标准比色卡对照
    ．
    （3）为减少酸雨对该地区环境的危害，请你提出两条合理化建议 减少煤的燃烧，化工厂的尾气处理后再排放．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2004?福建）酸雨是PH＜5.6的酸性降雨．人为排放的SO2、NO、NO2等气体进入大气中随雨水降下便形成酸雨．酸雨的危害性很大，它会破坏森林，加速许多材料的腐蚀等．
    （1）欲知某次降雨是否属于酸雨，取刚降落的雨水水样，选用
    C
    C
    （填序号）来测定．
    A  石蕊试液       B  酚酞试液       C  PH试纸
    （2）已知作物适宜生长的PH是：茶树5.0～5.5；甜菜7.0～7.5；西瓜6.0～7.0．某乡村经常降酸雨致使土壤酸化，则该乡村最不适宜种植的上述作物是
    甜菜
    甜菜
    ．
    （3）对酸雨的防治措施之一是减少二氧化碳的排放量．工业上常用石灰浆在烟气吸收塔内脱硫．请完成这一原理的化学方程式：2SO2+
    O2
    O2
    +2Ca（OH） 2═2CaSO4+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?玄武区一模）酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
    （1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是
    产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色有刺激性气味的气体
    产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色有刺激性气味的气体

    ，该反应的化学方程式为
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ．
    （2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：
    坩埚钳
    坩埚钳
    ．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：
    “5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2 ”．然而化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：
    H2SO4
    H2SO4
    ．反应后生成的MnSO4中Mn元素化合价为
    +2
    +2
    ．
    （3）如图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是
    D
    D

    A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
    B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
    C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
    D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
    （4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    ．
    某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
    测定时间/分钟 0 1 2 3
    pH 4.73 4.62 4.56 4.55
    由此可知该雨水的酸性越来越
    强
    强
    （填“强”或“弱”），最终趋于稳定．
    （5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现南京的六朝石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：
    使用清洁能源
    使用清洁能源
    ．    酸雨会使河流、湖泊酸化．下图是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第
    四
    四
    季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染；冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大等
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染；冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大等
    ．
    酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    ．

    （6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
    ①被吸收的SO2的质量
    0.64g
    0.64g
    g．
    ②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23  S-32  O-16）
    ③空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
    （1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是
    剧烈燃烧，放出热量，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色有刺激性气味的气体
    剧烈燃烧，放出热量，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色有刺激性气味的气体
    ，该反应的化学方程式为
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ．
    （2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图1所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：
    坩埚钳
    坩埚钳
    ．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色（由橙红色变成绿色），反应方程式为：“3SO2+K2Cr2O7+H2SO4═K2SO4++H2O”．然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：
    Cr2（SO4）3
    Cr2（SO4）3
    ．反应前K2Cr2O7中Cr元素化合价为
    +6
    +6
    价．
    （3）如图2是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是
    D
    D

    A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
    B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
    C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
    D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
    （4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    ．
    某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
    测定时间/分钟 0 1 2 3
    pH 4.73 4.62 4.56 4.55
    由此可知该雨水的酸性越来越
    强
    强
    （填“强”或“弱”），最终趋于稳定．可能的原因是雨水中的H2SO3被氧气氧化为H2SO4，化学方程式为
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    ．
    （5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现某市的石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：
    使用清洁能源
    使用清洁能源
    ．酸雨会使河流、湖泊酸化．如图3是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第
    四
    四
    季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染
    ；
    冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大
    冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大
    ．
    酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    ．
    （6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
    ①被吸收的SO2的质量
    0.8
    0.8
    g．
    ②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23  S-32  O-16）
    ③空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

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