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    向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成．下列结论正确的是（　　）
    分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌在铜和银的前面，故能与硝酸铜和硝酸银反应，生成铜、银和硝酸锌．滤液中一定含有硝酸锌，滤出的固体中一定含有银，由于锌的量未告诉，故铜与硝酸铜的存在无法确定．
    解答：解：向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉时，发生的化学反应依次是：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag以及Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，滤出固体不与盐酸反应生成气体，说明滤出固体中不含有锌，可能为银或银、铜混合物，因此滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3．
    故选C．
    点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
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    向含有AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生；向滤液中加入稀盐酸，无明细现象．关于该滤渣和滤液有下列说法：
    ①滤渣中一定有Ag、Cu，一定没有Fe；
    ②滤渣中一定有Ag，一定没有Fe、Cu；
    ③滤液中一定有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，一定没有AgNO3；
    ④滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，一定没有AgNO3．
    以上说法正确的个数为（　　）

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