Question

如图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，其中装置B中的浓硫酸有吸水性，常用来干燥气体；装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳．请看图回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式

 

．
（2）装置D中玻璃管内的实验现象为

 

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（4）该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气．这样做的目的是

 

．
（5）装置E中出现的现象是

 

，相关反应的化学方程式为

 

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（6）有人说不用E装置也可以判断出C装置中的反应是否发生，你是否

 

（选填“是”或“否”）赞同这一观点，理由是

 

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Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,气体的干燥（除水）,一氧化碳的化学性质,碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：综合实验题

分析：（1）装置A中发生的反应为碳酸钙和稀盐酸的反应，可以据此解答；
（2）氧化铜和一氧化碳反应生成了铜，其中氧化铜为黑色固体，而铜粉为红色固体，可以据此解答；
（3）根据一氧化碳的性质来进行解答；
（4）装置E中是二氧化碳与氢氧化钙发生反应，生成白色沉淀；
（5）根据在高温的条件下炭粉能与二氧化碳反应生成一氧化碳．

解答：解：（1）装置A中发生的反应为碳酸钙和稀盐酸的反应，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）氧化铜和一氧化碳反应生成了铜，其中氧化铜为黑色固体，而铜粉为红色固体，所以观察到的现象为：黑色粉末变红；
（3）一氧化碳有毒，会污染空气，所以应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气；
（4）二氧化碳与氢氧化钙发生反应，生成白色沉淀碳酸钙和水．其反应方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）在高温的条件下炭粉与二氧化碳反应生成一氧化碳，而看到黑色的炭粉减少．
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）黑色粉末变红；
（3）使剩余的CO全部燃烧，防止污染空气（或CO有毒，防止污染空气）；
（4）澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）是；装置C中的黑色固体减少．

点评：此题通过实验巧妙的把二氧化碳的制法和性质以及一氧化碳的性质融合在一起，有较强的综合性，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器．