Question

黄铜片是铜锌合金，化学兴趣小组为了测定黄铜中铜的含量做如下实验：
 
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应．请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为

 

；
（2）根据已知条件列出求解锌质量（X）的比例式

 

；
（3）该黄铜中铜的含量为

 

；
（4）所加氧化锌的质量为

 

；
（5）溶液b中溶质的质量分数为

 

；
（6）上述实验中所用的100g稀硫酸，在实验室中用98%的浓硫酸来配制，常用浓硫酸与加入水的质量比

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据黄铜中的锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行解答；
（2）根据反应前后质量的减少的就是生成氢气的质量，利用氢气的质量求出金属锌的质量即可；
（3）根据锌的质量求出铜的质量进行解答；
（4）根据氢气的质量求出反应的硫酸的质量，利用剩余硫酸的质量求出氧化锌的质量即可；
（5）根据溶液中溶质质量分数进行解答；
（6）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行解答．

解答：解：（1）黄铜中的锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑；故填：Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑；
（2）生成氢气的质量=20g+100g-119.8g=0.2g．
设黄铜中锌的质量为X，参加反应H₂SO₄的质量为y．
Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑
65  98    1     2
X   y            0.2g

65

X

=

2

0.2g

X=6.5g

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g
故答案为：

65

X

=

2

0.2g

；
（3）铜的质量=20g-6.5g=13.5g；故填：13.5g；
（4）氧化锌消耗硫酸的质量，与锌消耗硫酸的质量相同，设氧化锌的质量为z，生成硫酸锌的质量为w
ZnO+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂O
81   98    161
z    9.8g   w

81

z

=

98

9.8g

z=8.1g

98

9.8g

=

161

w

w=16.1g
故答案为：8.1g；
（5）溶液b中溶质的质量分数=

16.1g+6.5g+9.8g-0.2g

119.8g-13.5g+46.6g+8.1g

×100%=20%；故填：20%；
（6）98%的浓硫酸的质量=

9.8g+9.8g

98%

=20g，浓硫酸与加入水的质量比=20g：（100g-20g）=1：4．故填：1：4．

点评：本题主要考查学生分析图表数据信息以及运用化学方程式进行计算的能力，要根据所给数据认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能顺利解答．