Question

【题目】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是______。

（2）20℃时，将50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g。

（3）若B中含有少量A，要提纯B,用______法。

（4）M点的含义是______。

（5）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小是______。

Answer 1

【答案】A>B>C 140 蒸发结晶 t1℃时，A与C的溶解度相等 B>A>C

【解析】

（1）从t2℃处向上做垂线，观察与曲线的交点，在上面的溶解度就大，所以t2℃时A、B、C的溶解度大小顺序是A＞B＞C；

（2）20℃时，A物质的溶解度是40g，说明100g水中最多溶解40g，所以将50gA物质放入100g水中所得溶液，所以所得溶液质量为40g+100g=140g；

（3）溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，由于B的溶解度随温度变化比较小，故B中混有少量A时的提纯方法是：蒸发结晶；

（4）M点是A、C溶解度的交点，表示的含义是：t1℃时，A与C的溶解度相等；

（5）AB的溶解度随温度的降低而减小，若将t2℃A、B的饱和溶液分别降温到t1℃，二者均有晶体析出，质量分数减小，二者都是t1℃时的饱和溶液；C的溶解度随温度的降低而增大，将t2℃时C的饱和溶液降温到t1℃，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变。根据饱和溶液中质量分数的计算式，比较三种溶液中溶质的质量分数大小，只需比较t1℃A、B的溶解度和和t2℃时C的溶解度大小即可，三种溶液中溶质的质量分数由大到小是B>A>C。