Question

126g溶质质量分数为10%的硝酸溶液与91g氢氧化钠溶液恰好完全反应，试计算：
（1）生成硝酸钠

 

克．
（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是

 

．
（3）根据如图分析计算，若要形成10℃时硝酸钠的饱和溶液，可用

 

的方法使其成为饱和溶液，饱和溶液的质量为多少克？（第3小题要求计算过程，精确到0.1）

Answer 1

分析：（1）根据硝酸的质量即可求出参见反应的氢氧化钠以及生成硝酸钠的质量；
（2）利用溶质质量分数的公式求出原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数即可；
（3）根据使不饱和溶液变为饱和溶液可以采取蒸发溶剂或加溶质以及硝酸钠在10℃的溶解度为80g进行解答．

解答：解：（1）设参见反应的氢氧化钠的质量为x，生成硝酸钠的质量为y．
NaOH+HNO₃═NaNO₃+H₂O
40    63      85
x  126g×10%   y

40

x

=

63

126g×10%

x=8g

63

126g×10%

=

85

y

y=17g
答：生成硝酸钠的质量是17克；故填：17；
（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=

8g

91g

×100%=8.8%；故填：8.8%；
（3）使不饱和溶液变为饱和溶液可以采取蒸发溶剂或加溶质的方法；故填：蒸发溶剂或加溶质；
设蒸发溶剂的质量为w
原硝酸钠溶液中水的质量=126g+91g-17g=200g，由硝酸钠在10℃的溶解度为80g可知．
蒸发溶剂质量：溶质       溶剂
            17g         200g-w
            80g         100g    
 

17g

80g

=

200g-w

100g

w=178.75g 
溶液的质量为：217g-178.75g=38.3g
设加入溶质的质量为z
加溶质质量：溶质       溶剂
           17g+z      200g           
            80g       100g      

17g+z

80g

=

200g

100g

 z=143g
溶液为：143g+217g=360g
答：饱和溶液的质量为38.3g或360g．

点评：本题考查了氢氧化钠与硝酸的中和反应的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．