Question

课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。

【查阅资料】

Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。

甲酸分解的化学方程式为：HCOOH CO↑+ H₂O。

Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

【实验设计及操作】

（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。

① 若各步均反应完全，装置的连接顺序为_____→尾气处理（填序号）。

② 实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是    ；装置乙的作用是    。

③ 装置丁中观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____。

（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是_____。

 

Answer 1

【答案】

（1）①甲→乙→戊→丁→丙 （2分，有错不得分）

②产生CO气体，排尽装置内的空气，防止加热爆炸  除去CO中的甲酸气体

③红色粉末变成黑色    Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂  

（2）不正确，未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液与生成的铁反应，溶液也可变为浅绿色。

【解析】

试题分析：【实验设计及操作】

（1）① 若各步均反应完全，装置的连接顺序为甲→乙→戊→丁→丙→尾气处理。

② 实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是产生CO气体，排尽装置内的空气，防止加热爆炸；装置乙的作用是除去CO中的甲酸气体。

③ 装置丁中观察到的现象是红色粉末变成黑色，反应的化学方程式是Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂。 

（2）从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，不能说明氧化铁已完全反应。因为未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液与生成的铁反应，溶液也可变为浅绿色。

考点：化学实验装置的连接和使用；化学方程式的书写；信息分析和综合。

点评：要想达到实验目的，必须懂得各个实验装置的作用，按照题目要求，逐步将装置连接完整；

书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。