Question

甘肃祁连山水泥厂是我省规模较大的水泥厂，该厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：

	反应前	反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
134.4g	10g	141.1g

请计算（写出计算过程）：

（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；

（2）所消耗10%的盐酸的质量．

Answer 1

分析：

根据质量守恒定律可知，反应前后的质量差为生成二氧化碳的质量；已知二氧化碳的质量，根据化学方程式，可求参加反应的碳酸钙的质量，盐酸溶质的质量，从而可求石灰石中碳酸钙的质量分数；据溶质的质量分数可计算出所消耗的盐酸的质量．
解答：	解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：134.4g+10g﹣141.1g=3.3g 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，消耗的盐酸溶质的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100     73           44 x       y           3.3g =      x=7.5g =       y=5.475g 此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%=75% （2）所消耗的10%的盐酸的质量：5.475g÷10%=54.75g 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%，所消耗10%的盐酸的质量是54.75g．