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20.请选择适当的物质填空(填字母).
A.生石灰  B.熟石灰C.石灰石  D.氢氧化铝  E.浓硫酸  F.聚乙烯
(1)可作食品干燥剂的是A.
(2)可作食品包装材料的是F.
(3)可中和胃酸过多的是D.
(4)常用于改良酸性土壤的是B.
(5)用于实验室制取二氧化碳的是C.

分析 (1)生石灰吸水常用作干燥剂;
(2)聚乙烯是塑料的主要成分,可以制成食品包装袋,
(3)考虑胃酸的主要成分为稀盐酸,利用酸碱中和反应;
(4)酸性土壤一般用碱性物质来中和;
(5)考虑实验室制取二氧化碳的反应原理.

解答 解:(1)生石灰吸水常用作干燥剂;
(2)聚乙烯是塑料的主要成分,可以制成食品包装袋,
(3)因为胃酸的主要成分为稀盐酸,故可中和胃酸过多的是氢氧化铝;
(4)熟石灰的主要成分是氢氧化钙,是一种碱性的物质,可用于中和酸性土壤改良土壤结构;
(5)用于实验室制取二氧化碳的是石灰石.
故选:(1)A;(2)F;(3)D;(4)B;(5)C

点评 本题主要考查了常见物质的用途,在平时的学习中要注意知识的积累加强对物质性质的理解与应用,要明确物质的用途是由其性质决定的.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

10.某兴趣小组同学把稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后,发现无明显现象,但根据学习,知道它们确实会发生化学反应,于是他们对“如何判断酸碱发生了化学反应”展开了探究,请你参与.
(1)请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O.
甲同学提出:可以根据反应是否有水生成进行判断.
乙同学认为不行,他的理由是反应前酸碱溶液中含有水.
(2)乙同学提出:可根据课本表述“酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失.”进行设计实验探究.请你把以下实验补充完整.
方案一:利用碱的特性消失
如图1,判断氢氧化钠溶液与稀硫酸确实发生了化学反应的现象是溶液由红色逐渐变浅直至无色.
方案二:利用酸的特性消失
往一定量的稀硫酸中滴加足量的氢氧化钠溶液,充分搅拌后,再往其中加入碳酸钠溶液,判断它们发生了化学反应的依据是没有气泡产生.
方案三:利用溶液酸碱度的变化
在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液,再逐滴滴加稀硫酸,加滴边搅拌,通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法,达到实验目的.请回答:
(3)下列使用pH试纸的方法正确的是AC(填序号).
A.将pH试纸剪成几段节约使用   
B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸庆在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
(4)由于用pH试纸需多次测定,较繁琐,且所测数值不够精确,同学们进行了数学化实验,描绘出溶液pH的变化图象(如图2).
根据图中曲线变化可判断氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应,其依据是溶液的pH从大于7变为7.反应前氢氧化钠溶液的pH为13.2;当滴加的稀硫酸体积为VmL时,氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应;b点溶液含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

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11.某化学兴趣小组的同学在做完木炭还原氧化铜的实验后,发现试管中仍有黑色固体存在,他们对黑色固体的成分是什么进行了探究:
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丙同学:木炭和氧化铜.
【查阅资料】木炭、铜都不与稀硫酸反应;CuO、Fe2O3、MgO等氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水.
【实验设计】向盛有黑色固体的试管中加入足量稀硫酸,充分震荡,静置后观察现象.
【分析讨论】他们对该实验方案进行了讨论,达成了共识:若试管内溶液呈蓝色,黑色固体不存在,证明乙同学猜想正确;若试管内液体无色,有黑色固体存在,证明甲同学猜想正确;若出现的现象是试管内溶液呈蓝色且有黑色固体存在,证明丙同学的猜想正确,发生反应的化学方程式为:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.

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回答下列问题:
(1)加入过量试剂a的目的是使废液中的硫酸铜充分反应.
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(3)下列说法正确的是D.
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B.溶液3中的质量分数大于或等于溶液2
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