Question

（2012?贵港）一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，则该物质中（　　）

A．只含有碳元素

B．只含有碳、氢两种元素

C．碳元素质量分数为85.7%

D．碳、氢、氧元素质量比为6：1：8

Answer 1

分析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．根据题目给出的信息可知：某物质的质量=44g+18g-32g=30g，44g二氧化碳中碳元素的质量=44g×

12

44

=12g；18g水中氢元素的质量=18g×

2

18

=2g；12g+2g＜30g，因此该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧元素质量比=12g：2g：16g=6：1：8；碳元素质量分数=

12

30

×100%=40%．

解答：解：根据题目给出的信息可知：某物质的质量=44g+18g-32g=30g，44g二氧化碳中碳元素的质量=44g×

12

44

=12g；18g水中氢元素的质量=18g×

2

18

=2g；12g+2g＜30g，因此该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧元素质量比=12g：2g：16g=6：1：8；碳元素质量分数=

12

30

×100%=40%．故选D

点评：本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．