[题目]空气和水是人类无法离开的物质.(1)生活用水是硬水还是软水.可用进行检验.通过的方法降低水的硬度.(2) 自来水厂通常利用氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)的原理进行杀菌消毒.① 写出氯气与水反应的化学方程式: .② 经上述处理的自来水略显酸性.其 pH 7(选填“＜ “＞或“= ).③ 氯气加压变成液态氯气属于 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

【题目】空气和水是人类无法离开的物质。

(1)生活用水是硬水还是软水，可用______进行检验，通过______的方法降低水的硬度。

(2) 自来水厂通常利用氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）的原理进行杀菌消毒。

① 写出氯气与水反应的化学方程式：______。

② 经上述处理的自来水略显酸性，其 pH ______7（选填“＜”“＞”或“=”）。

③ 氯气加压变成液态氯气属于_____变化。

(3)铁生锈的条件是：铁在空气中和______直接接触。防止校园中铁质的自行车棚生锈的有效措施是______。

(4)空气中______含量升高会造成“温室效应”。下图是测定空气中氧气含量的实验装置：

①红磷足量的原因是______；

②燃烧产生的现象为发出白光，放出热量，产生大量的______。

【答案】肥皂水煮沸 H2O+Cl2=HCl+HClO ＜物理水、氧气刷漆二氧化碳为了使集气内的氧气完全消耗完白烟

【解析】

（1）使用肥皂水是检验硬水和软水最常用的有效方法，加入肥皂水泡沫少者为硬水；生活中通过加热煮沸可使水中钙、镁离子形成沉淀而降低水的硬度；

（2）①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：H2O+Cl2=HCl+HClO；

②酸性溶液的pH＜7；

③氯气加压变成液态氯气没有生成新物质，属于物理变化；

（3）铁在与水和氧气并存时易生锈，在铁质的自行车棚表面刷漆可以防锈；

（4）空气中二氧化碳含量升高会造成“温室效应”；

①为了使集气内的氧气完全消耗完在做实验时红磷要过量；

②红磷燃烧产生的现象为发出白光，放出热量，产生大量的白烟。

练习册系列答案

寒假作业时代出版传媒股份有限公司系列答案

寒假作业华中科技大学出版社系列答案

复习计划100分寒假学期复习系列答案

寒假作业江西高校出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：

(1)反应后溶液中含有的溶质是_____。(写化学式)。

(2)通过已知数据，能求出的量有_____(写字母序号)。

A．反应后溶液的总质量

B．参加反应的氯化钙的质量

C．样品中碳酸钠的质量分数

D．氯化钙溶液中溶质的质量分数

(3)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数为_________。(写出计算过程，结果保留到0.1%)

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】下图是钠和氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中，不正确的是

A. 反应中钠原子转移一个电子给氯原子

B. 反应中氯气分子分成氯原子

C. 核外电子在化学反应中起着重要的作用

D. 氯化钠由氯化钠分子构成

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】下列图象能正确反应对应变化关系的是

A. 常温下，稀释NaOH溶液

B. 将浓硫酸露置在空气中

C. 足量粉末状和块状同种金属铁分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

D. 一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。

Ⅰ．用高锰酸钾制备

资料一：(1)3K2MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4＋2H2O

(2)K2MnO4易溶于水

实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____________，其反应类型是_______。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____________。

Ⅱ．用硫酸锰制备

电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为______，一段时间后溶液的pH将_______(填“变大”、“变小”或 “不变”)

Ⅲ．用废锂电池制备

资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：

请回答下列问题：

(1)“滤液”中溶质的主要成分是________ (填化学式)。

(2)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。

(3)MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：

① 2MnO2+C2MnO+CO2↑

② MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

③ 3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4

上述涉及元素化合价变化的反应有_______(填序号)。

IV．用碳酸锰制备

控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下：

(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式___________。

(2)MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中B点对应固体成分的化学式为______(请写出计算过程)。

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙。石灰石在工农业生产和实验室中均有重要的应用。探究小组利用石灰石开展如下实验，根据要求回答问题：

实验Ⅰ：制取二氧化碳。实验室有如下仪器装置供选择。

(1)仪器a的名称是______。

(2)制取和收集CO2时，应选择______和______；制取的化学方程式是______。

(3)实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为(含操作、现象和结论)______。

实验Ⅱ：煅烧石灰石，检验分解产物。

(4)煅烧石灰石的化学方程式为______。

(5)取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入CO2，观察到清液______，即可证明产物中含氧化钙。CO2通入清液中，所发生反应的化学方程式为______。

实验Ⅲ：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性。

(6)已知：生石灰的活性受煅烧温度影响，生石灰活性越高，其化学反应能力越强。探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800 ℃、900 ℃和1 000 ℃条件下煅烧15分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别放入盛有等质量水(足量)的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图2所示。由此可推知：