Question

钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于

混合物

（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁在空气中很容易锈蚀，钢铁锈蚀实际上是铁跟空气中的

水蒸气

和

氧气

共同作用的结果；钢铁的成分和环境的温度、湿度、

酸碱性

等也是影响钢铁锈蚀的因素．
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止钢铁锈蚀，其共同原理是

隔绝氧气

．
（4）在生产和生活中，钢铁的锈蚀影响了铁的质量和性能，我们常常利用稀盐酸来清除铁锈，试写出该反应的化学方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

；
（5）铁制容器的用途非常广泛，请举一例：

铁锅

，但它不能用于盛装农药波尔多液，请用化学方程式解释其原因

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（6）实验室里常用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是

排除硬质玻璃管中的空气，防止加热时爆炸

．
炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

请写出第②、③步反应的化学方程式：

C+CO₂

高温 .

.

2CO

、

Fe₂O₃+3CO

高温 .

.

2Fe+3CO₂

；
（7）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是

节约金属资源

（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．
（8）某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁为80%的赤铁矿，该厂理论上可日产纯铁的质量是

560吨

．

Answer 1

分析：（1）根据钢铁组成成分进行分析判断．
（2）根据铁锈蚀的条件进行分析解答．
（3）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．
（4）根据氧化铁与盐酸反应的生成物写出化学方程式
（5）根据铁与硫酸铜溶液反应写方程式
（6）二氧化碳和碳在高温条件下反应能生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（7）根据废钢铁回收利用的意义进行分析判断．
（8）根据元素质量守恒，氧化铁中铁元素的质量即为生成的铁的质量．

解答：解：（1）钢铁是铁的合金，主要成分是铁，含有碳、硅等杂质，属于混合物．
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．
（3）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水
（4）铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为
（5）铁可用来制作铁锅、车皮等；配制波尔多液的原料中含有硫酸铜溶液，铁能和硫酸铜溶液反应，化学方程式为
（6）二氧化碳和碳在高温条件下反应能生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO₂+C

高温  .

2CO；
CO具有还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．
（7）50%以上的废钢铁得到了回收利用，其目的是节约金属资源．
（8）氧化铁中铁元素的质量即为生成的铁的质量，即1000t×80%×

56×2

160

=560t
故答案为：（1）混合物   （2）水蒸气   氧气（无前后顺序）   酸碱性 （3）隔绝氧气
（4）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（5）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（6）排除硬质玻璃管中的空气，防止加热时爆炸
C+CO₂ 

高温 .

.

2CO     Fe₂O₃+3CO 

高温 .

.

2Fe+3CO₂
（7）节约金属资源   
（8）560吨

点评：本题考查了与铁有关的知识，明确铁与铁合金，铁的生锈及防锈，铁的化学性质及用途是解答本题关键．