Question

某校化学兴趣小组同学用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如下图所示的实验。

已知：Na₂SO₄ + BaCl₂ =  BaSO₄↓ + 2NaCl
请根据以上信息，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

解：生成BaSO₄的质量为：10g + 87g + 54.65g - 140g =" 11.65" g
设样品中硫酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na₂SO₄ + BaCl₂ =BaSO₄↓ + 2NaCl
142              233      117
x              11.65g     y

x = 7.1g

y = 5.85g
反应后溶液中溶质的质量为：（10g-7.1g）+ 5.85g = 8.75g
反应后溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.25%。

试题分析：根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量：
Na₂SO₄的质量+水的质量+ BaCl₂溶液的质量= BaSO₄沉淀的质量+NaCl质量
BaSO₄沉淀不溶于水，不是溶液的质量，故生成BaSO₄的质量为：10g + 87g + 54.65g - 140g =" 11.65" g
由BaSO₄沉淀的质量，列比例式计算出参加反应的硫酸钠的质量7.1g，求出样品中含有NaCl的质量10g-7.1g="2.9" g  再加上生成NaCl的质量就是反应后溶质的总质量：反应后溶液中溶质的质量为：2.9 g + 5.85g = 8.75g
根据溶质的质量分数=×100%=