Question

如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

①							2  He 氦
3  Li 锂	4  Be 铍	5  B 硼	6  C 碳	②	③	9  F 氟	10  Ne 氖
11  Na 钠	12  Mg 镁	13Al 铝	14  Si 硅	15  P 磷	16  S 硫	17  Cl 氯	18  Ar 氩
④	⑤

（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的

 

相同．
（2）表中8号和16号元素最外层电子数相同，都易

 

（填“得到”或“失去”）电子，所以

 

相似，钠元素和氟元素组成的化合物由

 

构成（写出离子符号）
（3）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF）可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF₄）和水，该反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,化学符号及其周围数字的意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据元素周期表中同一周期的规定来分析；
（2）根据最外层电子数与化学性质的关系以及最外层电子数与化合价的关系来解答；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

解答：解：（1）第二周期的3-10号元素原子的电子层数相同，第三周期的11-18号元素原子的电子层数也相同，因此得出规律每一周期元素原子的电子层数相同；故答案为：电子层数；
（2）8号和16号元素最外层电子数相同都为6，都易得到电子而达到稳定结构，化学性质相似．钠的化合价为+1，氯的化合价为-1，故钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为NaF．它是由钠离子和氟离子构成的；故填：得到；化学性质；Na⁺和F^-；
（3）氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．
故填：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

点评：了解元素周期表的特点及其应用；掌握原子原子得失电子的判断方法；掌握离子符号的书写方法，本题难度不大．