Question

某校化学兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了利用右图所示装置进行《空气中氧气含量的粗略测定》探究．
（1）这个实验的设计思路是利用物质间的反应来消耗掉密闭容器中的

 

，为了保证实验的准确性，药品的用量应保证

 

．
可否把红磷换成木炭？

 

．为什么？

 

（2）实验结束．同学们整理的实验数据如下：

组	1	2	3	4
集气瓶容积（mL）	20	20	20	20
进入水的体积（mL）	3	4	4	4

通过交流，同学们验证出：氧气约占空气体积的

 

．在反思的过程中，同学们认为，第1组实验数据出现误差的原因可能是

 

．最后，各小组同学又进一步反思：瓶内剩余的气体是

 

，它可能有哪些性质呢？请你推测并写出两条①

 

；②

 

．

Answer 1

分析：测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量．因此在选择消耗氧气的药品时，应考虑能与空气中的氧气反应，生成物为固体不能为气体，还应注意装置不漏气，药品的量要足，读数时温度要回到原来的温度等．

解答：解：实验目的是利用物质间的反应测定空气中氧气的含量，要准确测出空气中氧气含量，实验中应当注意的事项有：气密性要良好、红磷要足量、反应要充分、且不产生新的气体，等到冷却至室温时再打开止水夹；根据红磷最后熄灭，瓶内进入水分析可知：氮气不易溶于水、不燃烧也不支持燃烧．
故答案为：
（1）氧气；除尽瓶内空气中的氧气；否；木炭燃烧后生成二氧化碳，几乎占了氧气的空间，使测量结果偏小；
（2）

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；红磷的量不足或装置漏气或未等集气瓶冷却就打开夹子；氮气；①氮气不易溶于水；②氮气不燃烧也不支持燃烧．

点评：本考点是测定氧气在空气中的体积分数，实验中要注意装置的严密性、所用药品的量、生成物的状态、氧气不足

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的误差分析、对实验现象的分析等，培养了学生的分析推理能力和严谨的实验态度．