Question

【题目】某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加人稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请完成下列计算：

（1） 40g铜锌合金中锌的质量是________g 。

（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）13

【解析】 （1）根据金属活动性顺序的应用可知铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应，铜不能，故减少的固体的质量即为合金中锌的质量。40g铜锌合金中锌的质量=40g-27g=13g ；

（2）利用化学方程式，根据硫酸与锌反应的质量比即可计算出稀硫酸中溶质的质量。

解：设稀硫酸中溶质质量为x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98

13g x

x=19.6g

所用稀硫酸中溶质的质量分数：

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6% 。