Question

某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0．2 g氢气，该合金中的元素可能是

1. A.
   Zn 和Fe
2. B.
   Cu和Au
3. C.
   Zn和Cu
4. D.
   Mg 和Al

Answer 1

A
试题分析：A、锌的相对原子质量是65，铁的中的原子质量是56，根据Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g，故选项正确；B、铜和金都不能与稀硫酸反应，故选项错误；C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g，故选项错误；D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的，故选项错误。故选A。
考点：金属的化学性质；化学反应方程式的相关计算
点评：解答本题要理解金属活动性顺序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论，有一定难度。