Question

【题目】如图是a、b、c三种体(不含结晶水)物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是

A.t1℃时，a、c两种物质饱和溶液中溶质的质量相等

B.t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到a物质的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1:3

C.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a＞c

D.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a、c两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以溶质质量不能确定，故A错误；

B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，根据溶解度概念可知， 50g的a物质放入50g水中充分溶解，最多溶解25g的a，得到a物质的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g＝1：3，故B正确；

C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c，故C正确；

D、c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D错误。故选AD。