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    9．实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题．

    （1）图中a、b仪器的名称：a酒精灯，b长颈漏斗．
    （2）写出图A中产生氧气的化学方程达式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，图C中产生二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，指出B装置图中一处明显错误长颈漏斗的下口在液面以上，将B装置中的长颈漏斗换成分液漏斗，可以控制反应的速率，获得平稳的气流．
    （3）图F中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，观察到蜡烛自下而上逐渐熄灭，说明二氧化碳_和_．
    （4）用E装置收集氧气，则气体从c端进入（填“c”或“d”），验满的操作为：把一根带火星的木条放在d导管口，木条复燃，证明满了．
    （5）乙炔又称电石气，是一种无色、无味的气体，其密度比空气略小，且难溶于水；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室常用块状电石与水反应制取乙炔．制取乙炔时的发生装置应选用的仪器有C（填编号），收集乙炔最好用排水法．

    分析 酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品；B装置图中一处明显错误：长颈漏斗的下口在液面以上，将B装置中的长颈漏斗换成分液漏斗，可以控制反应的速率，获得平稳的气流；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．图F中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，观察到蜡烛自下而上逐渐熄灭，说明二氧化碳既不能燃烧、也不能支持燃烧，密度比空气大的性质．用E装置收集氧气，则气体从长管进入，因为氧气的密度比空气大；验满的操作为：把一根带火星的木条放在d导管口，木条复燃，证明满了；实验室常用块状电石与水反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔又称电石气，是一种无色、无味的气体，其密度比空气略小，且难溶于水，因此最好用排水法收集．

    解答 解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：酒精灯；长颈漏斗；
    （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；B装置图中一处明显错误：长颈漏斗的下口在液面以上，将B装置中的长颈漏斗换成分液漏斗，可以控制反应的速率，获得平稳的气流；故答案为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；长颈漏斗的下口在液面以上；分液漏斗；
    （3）图F中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，观察到蜡烛自下而上逐渐熄灭，说明二氧化碳既不能燃烧、也不能支持燃烧，密度比空气大的性质；故答案为：既不能燃烧、也不能支持燃烧，密度比空气大的性质；
    （4）用E装置收集氧气，则气体从长管进入，因为氧气的密度比空气大；验满的操作为：把一根带火星的木条放在d导管口，木条复燃，证明满了；故答案为：c；把一根带火星的木条放在d导管口，木条复燃，证明满了；
    （5）实验室常用块状电石与水反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔又称电石气，是一种无色、无味的气体，其密度比空气略小，且难溶于水，因此最好用排水法收集；故答案为：C；排水；

    点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和二氧化碳的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源：2017届江苏省徐州市九年级中考一模化学试卷（解析版） 题型：选择填充题

    下列说法错误的是

    A. 可用洗洁精清除油污，发生了溶解现象

    B. 干冰可用于制造舞台云雾，分子间空隙变大

    C. 蛋白质遇重金属盐或高温会失去原有生理活性，发生的是化学变化

    D. 在鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，鸡蛋清会沉淀析出，发生的是物理变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组都是生活中常见的物质，其中按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　）
    A．矿泉水、二氧化硫、液态氧B．高锰酸钾、二氧化氮、氮气
    C．洁净的空气、氯化钠、水D．大理石、水银、二氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．回答下列与水有关的问题．
    （1）保持水的化学性质的最小粒子是水分子；
    （2）水中氢元素与氧元素之间的质量比为1：8；
    （3）日常生活中，常用来区分硬水和软水的物质是肥皂水；
    （4）在水的净化过程中，常利用活性炭的吸附性除去异味和有色物质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．多吃苹果有利于增进记忆、提高智力，苹果中富含的维生素C（C6H8O6）还具有增强免疫力的作用．下列有关维生素C的说法正确的是（　　）
    A．维生素C由碳、氢、氧三个元素组成的
    B．维生素C是氧化物
    C．一个维生素C分子中有20个原子
    D．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是进行了以下探究
    【问题1】细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？
    【资料1】铁制品一般含有少量碳，含碳细铁丝燃烧时，炭粒生成的二氧化碳在熔融态物质中形成气泡，熔融态物质因气泡炸裂引起火星四射现象．
    【设计实验】为了探究火星四射现象的原因，该小组同学设计的实验方案：取长短粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察现象．
    【实验探究1】小明做细铁丝在氧气中燃烧的实验：
    但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功．写出导致该同学实验失败的可能原因（两个）：铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行、点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧
    经过改进，该同学完成了该实验，写出反应的文字或符号表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁或3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    【问题2】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁？
    【资料2】自然界中铁的氧化物主要有Fe2O3和Fe3O4两种（Fe2O3为暗红色，FeO极易氧化）．
    【实验探究2】将冷却后的黑色物质碾碎，经实验，说明溅落下来的黑色物质中还有铁．
    【问题3】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
    【资料3】①Fe2O3和Fe3O4的分解温度见表；②Fe2O3铁高温分解成Fe3O4
    Fe3O4Fe2O3铁
    分解温度/℃15381400
    熔点点/℃1535
    【理论讨论】根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温在1535℃～1538℃之间．
    【拓展延伸】①Fe2O3高温分解成Fe3O4和一种气体，写出该反应的文字或符号表达式三氧化二铁$\stackrel{高温}{→}$四氧化三铁+氧气或6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑；
    ②有些超市的食品包装盒放有黑色的氧化亚铁粉末，若粉末的颜色变成暗红色，就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知R元素的相对原子质量m与其原子核内质子数和中子数之和在数值上相等．若 R3+核外有n个电子，则其原子核内的中子数为m-x-3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．我会看，图：原子序数是12；元素名称是镁；元素符号是Mg；是金属元素（填“金属”或“非金属”）；相对原子质量是24.31． 核电荷数12，核外有3个电子层，
    属于第3周期元素；第二层上有8个电子，最外层电子数目小于4个，它在化学反应中容易失去电子，就带有2个单位的正电荷，形成阳离子，符号为Mg2+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$，某学校兴趣小组同学模仿教材中实验，分别用如图1所示四个装置进行实验验证．（烧杯和集气瓶中液体为水）
    （1）用A装置实验，一切操作规范，但几乎没有水进入集气瓶中，原因是木炭燃烧生成的二氧化碳是气体，不能使瓶内外形成气压差；
    （2）图2是同学们对装置B的改进实验．主要操作是：在实际容积为250mL的集气瓶里，先装进50mL水，再按图2连接好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃，集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到的作用是ACD（填序号）
    A．加快集气瓶冷却
    B．减少集气瓶空间
    C．缓冲集气瓶内气压的骤然升高
    D．液封导气管末端以防气体逸出
    （3）同学们没有用装置C进行实验，他们认为，使用该装置实验，无法得出氧气体积的占空气总体积的$\frac{1}{5}$，理由是铁丝在空气中不能燃烧．
    （4）同学们用D图进行实验时，发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．通过化学学习知道镁条在氧气中燃烧生只成白色的氧化镁固体．
    [提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
    [查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
    物质氧化镁MgO氯化镁MgCl2氮化镁Mg3N2硝酸镁Mg（NO3）2
    颜色白色白色淡黄色白色
    其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，他们认为不可能生成氯化镁，理由是空气中不含氯元素．
    [提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气反应生成的．
    [实验探究]小明设计实验证实了自己猜想，他的实验方案是将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体．
    [实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧的一个文字表达式镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁．
    [实验反思]①用D图进行实验，则测得的氧气的含量会＞$\frac{1}{5}$（填“＞”，“＜”或“=”）．
    ②已知m克MgO和Mg3N2的混合物中镁元素的质量为6克，则m的取值范围是8.3克＜m＜10克．

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