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    13．实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣．
    【查阅资料】
    ①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解；
    ②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
    ③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水
    ④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中．
    【发现问题】
    查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．
    为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
    探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分．
    【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③碳和氧化铜的混合物．
    【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：
    实验操作与现象实验结论
    取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液猜想②正确
    探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．
    【进行实验】选择如下图所示装置进行验证

    步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；
    步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→D→C（填“C”，“D”）；
    步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热
    【解释与结论】
    ①当观察到C中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出装置C中反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
    ②写出Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
    【反思与评价】
    上述装置中A的作用是除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰．

    分析 探究一：【猜想与假设】根据氧化铜也是黑色的固体进行解答；
    【设计方案】根据碳不和硫酸反应，而氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水进行解答；
    探究二：【进行实验】根据水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；
    【解释与结论】①根据水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；
    ②根据Cu2（OH）2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳进行解答．
    【反思与评价】根据装置中A的作用是除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰进行解答．

    解答 解：探究一：【猜想与假设】氧化铜也是黑色的固体，所以还有可能是氧化铜；
    【设计方案】碳不和硫酸反应，而氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以实验步骤：取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液；
    探究二：【进行实验】水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以连接顺序为A→B→D→C；
    【解释与结论】①水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以当观察到C中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，C中反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
    ②Cu2（OH）2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑；
    【反思与评价】
    装置中A的作用是除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰．
    故答案为：
    【猜想与假设】氧化铜；
    【设计方案】取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液；
    【进行实验】DC；
    【解释与结论】
    ①C中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝； CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
    ②Cu2（OH）2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑；
    【反思与评价】除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰．

    点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．水是重要资源．
    （1）生活中常用来区分硬水和软水的物质是肥皂水．
    （2）电解水实验如图1所示，与负极相连的玻璃管中
    产生的气体是H2，该反应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）利用如图2所示的简易装置可把海水转化为淡水．下列说法正确的是ab（填序号）．
    a．小容器中的水为淡水
    b．获得淡水的速度与温度有关
    c．大容器中得到的溶液一定是含有氯化钠的饱和溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．锅具的手柄是用酚醛塑料制成的，酚醛塑料属于合成材料（“金属”或“合成”），它受热也不熔化，因而具有热固性．

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    1．为验证Cu、Ag两种金属的活动性顺序，可从下列四种物质中选用的一种物质是（　　）
    A．硝酸银溶液B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化银

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．向153.7g碳酸钠溶液中逐滴加入l00g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液，请根据题意回答下列问题：
    （1）l00g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为20.8g；
    （2）生成沉淀的质量为19.7g；
    （3）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．甲和乙反应生成丙和丁的围观示意图如下，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．甲物质的化学式为CH2O
    B．除甲以外其他物质都是氧化物
    C．生成的丙、丁两物质的质量比是22：9
    D．反应前后分子个数不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图：
    （1）图中，交点P表示的一条意义是在t2℃时，甲乙两物质的溶解度相等．
    （2）t1℃时，50g甲的饱和溶液中所含溶质小于10g．（填“大于”“小于”“等于”之一）
    （3）将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中的溶质的质量分数．（填“大于”“小于”“等于”之一）
    （4）甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲（填“蒸
    发”“降温”之一），原理是：甲的溶解度随温度的升高显著增大，乙的溶解度受温度的影响不大，所以温度降低，甲大量结晶析出，乙留在剩余溶液中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．自行车是人们常用的交通工具，请根据如图回答下列问题．
    （1）自行车上A是由有机合成材料制成的（填序号）
    （2）为防止自行车链条生锈，可采取的措施是在链条上涂油．
    （3）自行车的有些部件是由钢铁制成的，请写出用一氧化碳与氧化铁的反应来炼铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （4）实验室为了证明铁的活动性比铜强，可将铁丝浸入到硫酸铜溶液中，其反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    （5）请你从化学的角度写出一种骑自行车出行的好处节约能源、保护环境．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于物质的性质或变化叙述正确的是（　　）
    A．活性炭净水-化学性质
    B．盐酸遇石蕊试液变红-物理性质
    C．冰川融化-物理变化
    D．工业上分离液态空气制取氧气、氮气-化学变化

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