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    利用化学方程式可以从量的方面研究物质的变化．如可用稀硫酸和镁反应来测定镁的相对原子质量（设镁的相对原子质量为X）．图是某同学设计的测定镁的原子质量的装置（盛放镁条的塑料隔板上有小孔）．
    （1）镁与稀硫酸反应的化学方程式为______；
    （2）连接好仪器后，要进行的操作主要有以下几步：①待仪器C中的物质恢复至室温时，测得量身E中水的体积为VmL，换成质量为m1g；②天平上称取质量为m2g的镁条，并将其投入试管C中；③检查装置的气密性；④旋开A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时，再关闭活塞．上述几步操作的先后顺序是______；在A中加入水的目的是______．
    （3）由（2）中实验数据，镁的相对原子质量X的计算式为______；
    （4）若未将试管C冷却至室温就读取E中水的体积，这将会使测得镁的相对原子质量数据（填“偏高”“偏低”或“无影响”）______．
    【答案】分析：本题测定镁的相对分子质量的方法是通过镁与盐酸反应，测定生成的氢气的质量，再根据化学方程式计算出镁的相对分子质量．要明确每个装置的作用，A装置起一个增压作用，在C装置中镁和硫酸酸进行反应，E装置测量水的体积，也就是生成的氢气排开水的体积，E装置是把生成氢气的体积转化成水的体积，根据实验原理和各装置的作用，我们可以按步骤连接装置．为了使实验结果准确，测量的氢气的体积和所用的镁条的质量都要准确．据此分析解答即可；
    解答：解：（1）金属镁与稀硫酸反应时会生成硫酸镁和氢气，其方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
    （2）依据实验的目的和进行实验的要求可知该实验的操作步骤是：连接好仪器后，要先检查气密性，在对镁的质量进行测量，再放入药品，进行反应，然后收集并测量气体的体积．
    装置A是用来控制反应发生的，分液漏斗中盛放的液体是水，其作用是使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀硫酸压入B装置与Mg发生化学反应；
    （3）设镁的相对原子质量是x
    Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
    x              2       
    m2g            m1g

    x=
    （4）若未将试管C冷却至室温就测量量筒E中水的体积，E中的水的体积要比实际体积大，就造成生成的氢气多的假象，这将会使所得镁的相对原子质量数据偏低；
    故答案为：（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
    （2）③②④①；将B中的稀硫酸压入C中与镁条反应
    （3）； 偏低；
    点评：本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及实验基本操作步骤的考查、化学计算等相关知识．只有具有较扎实的化学知识综合能力方可做好此题．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    利用化学方程式可以从量的方面研究物质的变化．如可用稀硫酸和镁反应来测定镁的相对原子质量（设镁的相对原子质量为X）．图是某同学设计的测定镁的原子质量的装置（盛放镁条的塑料隔板上有小孔）．
    （1）镁与稀硫酸反应的化学方程式为
    Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
    Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
    ；
    （2）连接好仪器后，要进行的操作主要有以下几步：①待仪器C中的物质恢复至室温时，测得量身E中水的体积为VmL，换成质量为m1g；②天平上称取质量为m2g的镁条，并将其投入试管C中；③检查装置的气密性；④旋开A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时，再关闭活塞．上述几步操作的先后顺序是
    ③②④①
    ③②④①
    ；在A中加入水的目的是
    将B中的稀硫酸压入C中与镁条反应
    将B中的稀硫酸压入C中与镁条反应
    ．
    （3）由（2）中实验数据，镁的相对原子质量X的计算式为
    2m2g
    m1
    2m2g
    m1
    ；
    （4）若未将试管C冷却至室温就读取E中水的体积，这将会使测得镁的相对原子质量数据（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    偏低
    偏低
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?海淀区一模）当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异．
    那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究．
    【查找资料】
    ①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等．
    ②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙．
    ③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳．
    ④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色．
    ⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳．
    ⑥氯化钙溶液呈中性．
    【提出猜想】
    优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：
    ①廉价珍珠粉含有
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ；
    ②廉价珍珠粉不含氨基酸；
    ③碳酸钙含量不同．
    【实验探究】
    实验内容 现象 结论
    （1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加
    酚酞试液
    酚酞试液
    ．    		 廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色 猜想①成立
    （2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，加热． 优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象 猜想②成立
    （3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应．数据记录如下：
      优质珍珠粉 廉价珍珠粉
    珍珠粉的质量 100 g 100 g
    加入盐酸的质量 460.0 g 501.3 g
    烧杯中最终物质的总质量 520.0 g 557.7 g
    ①处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量．你认为小明的思路是否可行，理由是
    不可行，珍珠粉中含有的氢氧化钠也会与盐酸反应
    不可行，珍珠粉中含有的氢氧化钠也会与盐酸反应
    ．
    ②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为
    99.1
    99.1
    %（计算结果保留小数点后1位），含量高于优质珍珠粉．
    【实验反思】
    经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证．请写出调整后的操作：
    分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成两份；将其中一份加入浓硝酸，另一份加入酚酞试液；向滤渣中加入14.6%的稀盐酸至恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中剩余物质的总质量
    分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成两份；将其中一份加入浓硝酸，另一份加入酚酞试液；向滤渣中加入14.6%的稀盐酸至恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中剩余物质的总质量
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学不断改变着人们的生活，让生活变得更美好．
    （1）图中的生活用品，主要由有机合成材料制成的是
    ABC
    ABC
    （填标号）．

    （2）学好化学可以帮助我们均衡营养．如表是某品牌三鲜包子的配料表，其中面粉中富含的营养素是
    糖类
    糖类
    ，虾仁、瘦肉、鸡蛋中富含的营养素是
    蛋白质
    蛋白质
    ．
    配料表
    包子皮 面粉、发醇粉
    馅料 虾仁、瘦肉、鸡蛋、
    白菜、花生油等
    （3）生活中的许多物品在不断地更新换代．
    ①新型PPR塑料水管正逐步取代铁质自来水管．因为铁质自来水管易与
    氧气
    氧气
    和
    水
    水
    作用而锈蚀．
    ②液氨替代氟利昂成为冰箱的致冷剂．氟利昂被替代的原因是
    氟利昂会破坏臭氧层
    氟利昂会破坏臭氧层
    ．从微观角度分析，氨气压缩成液氨的原因是
    分子之间的间隔变小
    分子之间的间隔变小
    ．
    （4）近些年来，小芳同学家中厨房燃料的演变过程如图：

    ①从环保的角度看，与煤气、煤相比较，天然气的优点是
    产生的有害物质少、污染小
    产生的有害物质少、污染小
    ．
    ②写出一个上述燃料燃烧的化学方程式
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    ．
    （5）合理使用化学物质、利用化学原理可以解决许多生活问题．
    ①家用净水器中起吸附作用的物质是
    活性炭
    活性炭
    ． 生活中可用
    肥皂水
    肥皂水
    区分硬水和软水．
    ②炒菜时，锅中的油过热着火，最好的灭火方法是
    用锅盖盖灭
    用锅盖盖灭
    ．
    ③84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）不能混用，因为它们会反应产生一种有毒气体X．反应的化学方程式是NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑，X的化学式是
    Cl2
    Cl2
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012年贵州省贵阳市中考适应性考试化学试卷（解析版） 题型：解答题

    利用化学方程式可以从量的方面研究物质的变化．如可用稀硫酸和镁反应来测定镁的相对原子质量（设镁的相对原子质量为X）．图是某同学设计的测定镁的原子质量的装置（盛放镁条的塑料隔板上有小孔）．
    （1）镁与稀硫酸反应的化学方程式为______；
    （2）连接好仪器后，要进行的操作主要有以下几步：①待仪器C中的物质恢复至室温时，测得量身E中水的体积为VmL，换成质量为m1g；②天平上称取质量为m2g的镁条，并将其投入试管C中；③检查装置的气密性；④旋开A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时，再关闭活塞．上述几步操作的先后顺序是______；在A中加入水的目的是______．
    （3）由（2）中实验数据，镁的相对原子质量X的计算式为______；
    （4）若未将试管C冷却至室温就读取E中水的体积，这将会使测得镁的相对原子质量数据（填“偏高”“偏低”或“无影响”）______．

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