Question

某兴趣小组的同学探究锰（Mn）、铁（Fe）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序．
（1）同学们将锰（Mn）、铜（Cu）两种金属分别放入硫酸亚铁溶液中，发现锰表面有物质生成，而铜表面无现象．则三种金属活动性由强到弱顺序：

锰＞铁＞铜

．
（2）兴趣小组的同学从实验室中收集了一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①甲同学提出X可以是铁，乙同学则认为X可以是锰，你认为

甲

 （选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是

加锰会引入新杂质，得不到硫酸亚铁晶体

．
②图中“金属混合物”的成分是

铁和铜

．
③步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是

将金属混合物中的铁除去

，其中发生反应的化学方程式为

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根据金属能与盐溶液反应来比较金属的活动性；
（2）①要除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质，根据在除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则分析；
②根据加入的X的量及X与硫酸铜的反应分析图中“金属混合物”的成分；
③为了得到纯净的铜，应将混合物中的铁除去，根据反应写出反应的方程式．

解答：解：（1）由题意可知，将锰、铜两种金属分别放入硫酸亚铁溶液中，发现锰表面有物质生成，说明了锰的活动性大于铁，而铜表面无现象，说明了铁的活动性大于铜．所以，则三种金属活动性由强到弱顺序是：锰＞铁＞铜．
（2）①由题意可知，要得到硫酸亚铁晶体，应向FeSO₄、CuSO₄的废液中加入铁，不加入锰．理由是：加锰会引入新杂质，得不到硫酸亚铁晶体；
②由于加入的铁是过量的，能与硫酸反应生成了铜和硫酸亚铁．所以，“金属混合物”的成分是铁和铜；
③由于金属混合物的成分是铁和铜，要得到铜，应将铁除去．所以，步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是将金属混合物中的铁除去，其中发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答为：（1）锰＞铁＞铜；（2）①甲，加锰会引入新杂质，得不到硫酸亚铁晶体；②铁和铜；③Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

点评：本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，难度不大，熟记金属活动性顺表、理解其应用是解答本题的关键．