Question

1．用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：
（1）共制取氢气0.2g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算碳硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2g-310.0g=0.2g
由于金属时足量的，所以酸应该是完全反应
设稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
       98                  2
       x                    0.2g
$\frac{98}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{100.0g}$×100%=9.8%
答：（1）共制取氢气 0.2g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．