Question

“结构决定性质”是学习化学的重要思维方法，金属原子的结构决定金属活动性强弱．同一周期从左到右随原子半径的减小，金属活动性减弱；同一族从上到下随原子半径的增大，金属活动性增强．如图是三种重要金属在元素周期表中的位置关系，试推断它们的金属活动性顺序为：

 

（填A、B和C）．A的最外层只有一个电子，在化学反应中容易

 

电子（填“得到”或“失去”），其金属性很强，能置换水中的氢，同时生成相应的碱，写出A与水反应的化学方程式

 

 （用A表示）．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据“金属原子的结构决定金属活动性强弱．同一周期从左到右随原子半径的减小，金属活动性减弱；同一族从上到下随原子半径的增大，金属活动性增强”，根据图则可推测金属活动性顺序；根据“A的最外层只有一个电子”，则可知易失去电子；根据反应物、生成物，书写化学方程式．

解答：解：根据“金属原子的结构决定金属活动性强弱．同一周期从左到右随原子半径的减小，金属活动性减弱；同一族从上到下随原子半径的增大，金属活动性增强”．根据图中三种重要金属在元素周期表中的位置关系，可推断它们的金属活动性顺序为：C＞A＞B．因为A的最外层只有一个电子，所以在化学反应中容易失去电子，其金属性很强，能置换水中的氢，同时生成相应的碱，根据质量守恒定律，则可写出A与水反应的化学方程式为 2A+2H₂O=2AOH+H₂↑．
故答案为：
C＞A＞B． 失去，2A+2H₂O=2AOH+H₂↑

点评：解答本题的关键是元素周期律的应用，难度不大．