Question

【题目】今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：

次数	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸质量/g	20	20	20
生成氢气的质量/g	0.08	0.08	0.04

试计算：

（1）共制得氢气_____g和共加入_____g锌粒。

（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程）

Answer 1

【答案】0.2g 6.5g 19.6%

【解析】

（1）根据前两次都是生成0.08g氢气，而第三次只生成0.04g氢气，说明金属已经完全反应，生成氢气的总质量为0.08g+0.08g+0.04g＝0.2g

设：锌的质量为x。

x＝6.5g

（2）设：稀硫酸中溶质的质量分数为y。

根据题意可知，20g稀硫酸对应0.08g氢气生成；

x＝19.6%。

答：（1）共制得氢气0.2g和共加入6.5g锌粒；

（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数19.6%。