Question

在天平两端各放一个盛有200g18.25%盐酸的小烧杯，调节天平平衡．分别向两烧杯中加入下列各组物质充分反应后天平仍保持平衡的是（　　）

• A、18gMg、18gAl
• B、20gCaO、20gCaCO₃
• C、10gAgNO₃溶液、5gCu（OH）₂
• D、4gMg（OH）₂、8.4gMgCO₃

Answer 1

分析：因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较．

解答：解：A、200g 18.25%的稀盐酸中HCl质量=200g×18.25%=36.5g
这些稀盐酸完全反应消耗金属铝和镁的质量分别为：
2Al～6HCl
54   219
m    36.5g

54

219

=

m

36.5g

解之得 m（Al）=9g
Mg～2HCl
24   73
m   36.5g

24

73

=

m

36.5g

解之得m（Fe）=12g
则金属铝镁均为完全反应，所以消耗盐酸量相同，放出氢气质量相等；天平平衡；
B、氧化钙与盐酸反应没有气体产生，增加的质量是20g，而碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，增加值是20g与生成的二氧化碳之差，故天平不会平衡．
C、硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量10g；氢氧化铜与盐酸反应不会产生气体，所以增加的质量即为加入溶液的质量5g，所以天平不会平衡．
D、设与8.4g碳酸镁反应时生成的二氧化碳的质量是x（分析知盐酸足量）
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84    73             44
8.4g  36.5g           x
 

84

44

=

8.4g

x

x=4.4g，
烧杯质量增加了8.4g-4.4g=4g
而氢氧化镁和盐酸反应不放出气体，所以增加4g，所以天平平衡．
故选A、D

点评：加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡．由于运算量比较大，所以对于有关化学方程式的计算是否熟练是解题的关键．