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    【题目】有盐酸和氯化钙的混合溶液200g，向混合溶液中逐滴加入20%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图。若CaCl2在原混合液中的质量分数为11.1%。求：

    （1）A点表示的质量。

    （2）反应进行到B点时溶液的溶质质量分数。

    【答案】（1）106g（2）12.21%

    【解析】

    向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入20%的Na2CO3溶液，Na2CO3溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠。

    （1）200g混合物溶液中含氯化钙的质量=200g×11.1%=22.2g；

    设：22.2g氯化钙恰好完全反应时需要碳酸钠溶液的质量为x，生成沉淀的质量为y，氯化钠的质量为z。

    x=106g；

    y=20g；

    z=23.4g；A点表示的质量=212g-106g=106g；

    （2）设：盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳的质量为m，氯化钠的质量为n。


    m=8.8g；

    n=23.4g
    反应进行到B点时溶液的溶质质量分数=

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】利用氯化钠配制溶液，进行如下实验：

    请根据示意图回答：

    （1）上述操作中，有错误的是_____（填字母）。

    （2）通过计算可知，托盘天平左盘中固体氯化钠的质量应为_____；在称量氯化钠的过程中，同学发现托盘天平的指针偏向右盘，应_____（填字母）；

    A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体 C 调节平衡螺母

    （3）操作中，玻璃棒的作用是_____。

    （4）下列情况可能会造成所配制溶液中溶质的质量分数偏小的是_____（填字母）。

    A 得到的未完全干燥

    B 用量筒量取水时，仰视读数

    C 配好的溶液装瓶中，烧杯内有溶液残留

    （5）其他小组想用的氯化钠溶液（密度为），配制质量分数为的氯化钠溶液，需要的氯化钠溶液_____（计算结果精确到）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是（ ）

    A.盛NaOH 溶液的试剂瓶口白色固体的产生 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

    B.小苏打治疗胃酸过多 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

    C.抹在墙上的石灰变白 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

    D.用稀盐酸洗盛过石灰水的试剂瓶 CaCO3+2HCl=NaCl2+CO2↑+H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是（ ）

    A. 同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾

    B. 用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料

    C. 加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加

    D. 反应时间较长的是高锰酸钾

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：

    物 质

    A

    B

    C

    D

    反应前质量/g

    19.7

    8.7

    21.6

    0.4

    反应后质量/g

    待测

    17.4

    0

    3.5

    下列说法正确的是

    A.反应后密闭容器中A的质量为19.7g

    B.物质C一定是化合物，该反应可能是复分解反应也可能是置换反应

    C.反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87∶35

    D.若A与C的相对分子质量之比为196∶216，则反应中A和C的化学计量数之比为1∶2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A物质在一定条件下可分解成B、C两种物质，将点燃的硫放在B中，则燃烧得更旺，且发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，A在常温下是液态物质。

    （1）B物质是_____，用途是_____。

    （2）D物质是_____。

    （3）“A物质在一定条件下可分解成B、C两种物质”的文字表达式_____，属于_____反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：

    （1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是_______欲达此目的，还可采用的方法是__________ （任写一条）

    （2）上述流程中,还可循环使用的物质是___(填写化学式).

    （3）写出反应①中主要的化学方程式_______

    （4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示，反应③在常温下可实现的原因是______

    物质

    KCl

    K2SO4

    NH4Cl

    （NH4）2SO4

    溶解度/g（20℃）

    34.2

    11.1

    37.2

    75.4

    （5）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是___________ （填序号）

    A H2O B 饱和K2SO4溶液 C 二者均可

    （6）检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是 ____________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊分别是HNO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、BaCl2五种溶液中的一种。现利用X溶液加以鉴别，它们之间存在如下图所示的转化关系：

    请填写下列空白：

    ⑴甲、乙、丙、丁、戊之间能发生____个反应。

    ⑵写出甲、丁、戊所代表的溶液中溶质的化学式：

    甲______，丁______，戊______。

    ⑶写出X与足量乙溶液反应的化学方程式：_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器(盛放镁条的隔板有小孔)组装成一套实验装置(每种仪器只允许用一次)。请回答下列问题：

    (1)装置A中的分液漏斗中盛放的液体是_______，其作用是_____________；

    (2)假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序(填小字母) ________；

    (3)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复到温室时，测得量筒C中水的体积(若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL)；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量(假定其质量为mg)并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序为_____________；

    (4)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据(选填“偏高”或“偏低”或“无影响”)_____________；

    (5)若未擦净镁条表面氧化膜就进行试验，这将会使所测镁的相对原子质量数据(选填“偏高或“偏低”或“无影响”) _____________。

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