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    【题目】20 ℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）

    实验序号

    水的质量（g）

    加入氯化钠的质量（g）

    溶液的质量（g）

    ①

    10

    2

    12

    ②

    10

    3

    13

    ③

    10

    4

    13.6

    ④

    10

    5

    13.6

    A. ②中所得溶液是饱和溶液

    B. 20 ℃时10 g水最多能溶解4 g NaCl

    C. ③④中所得溶液都是饱和溶液

    D. 20 ℃时NaCl的溶解度是3.6 g

    【答案】C

    【解析】

    A、由③中数据可知，还可以继续溶解，②中所得溶液是不饱和溶液，叙述错误；故不符合题意；

    B、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，不是4g，叙述错误；故不符合题意；

    C、由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，叙述正确；故符合题意；

    D、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，则其溶解度是36g，叙述错误；故不符合题意；

    故选C

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    （1）B的化学式 ___

    （2）A与B反应的现象________，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。

    （3）蓝色沉淀溶于D的方程式：___________

    （4）C与E反应的方程式：______________，反应后所得溶液中可能存在的物质是__________（填化学式），若要进一步证明可能存在的物质是否存在，可取少量所得溶液于试管中，依次加入试剂_____（填字母序号）

    A 氯化钙溶液 酚酞试液 B 氢氧化钙溶液 硫酸铜溶液

    C 稀盐酸 酚酞试液 D 硝酸钡溶液 硫酸铜溶液

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    （1）过滤后发现滤液仍浑浊:___________________________。

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    （3）给试管里固体药品加热试管破裂的原因___________________________。

    （4）蒸发操作时,蒸发皿内液滴飞溅___________________________。

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    （1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是_____；

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    （3）极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是_____；

    （4）使用最广泛的金属是_____；

    （5）天然存在的最硬的物质是_____；

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    (1)海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及_____(写出一种微粒符号即可)等；

    (2)苦卤中的溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和_______(写出一种物质)；

    (3)工业上把苦卤除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：

    实验

    碳酸钠加入量/g

    搅拌速度 r/min

    反应时间/h

    钙除去率/%

    a

    1.78

    200

    3

    44.8

    b

    2.32

    200

    3

    60.2

    c

    2.32

    125

    4

    55.1

    d

    2.32

    200

    4

    64.6

    ①该对比实验中发生反应的化学方程式是_____；

    ②进行实验a和b的目的是__________。

    ③该实验显示________(填实验因素)对钙的除去率的影响很小；

    ④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是_____(填选项)。

    A 200r/min，3.5h B 200r/min，4.5h

    C 175 r/min，4h D 225 r/min，4h

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