[题目]二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒.以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制,②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3,③ClO2的制取.工艺流程如图.其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.关于该实验的下列说法不正确的是A．过量的X是碳酸钠溶液.物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。关于该实验的下列说法不正确的是

A．过量的X是碳酸钠溶液、物质Y可循环利用

B．操作A的名称是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯

C．反应Ⅱ的化学方程式为：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑

D．为提高经济效益，生产过程中可将H2和Cl2制成HCl充分利用

【答案】B

【解析】

试题分析：A、过量的X时将氯化钙沉淀，故是碳酸钠溶液、物质Y是氢氧化钠，可循环利用，正确，B、操作A的名称是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，错误，C、反应Ⅱ的化学方程式为：2NaOH+2H2O 通电 2NaCl+H2↑+ Cl2↑，错误，D、为提高经济效益，生产过程中可将H2和Cl2制成HCl充分利用，正确，故选B

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测定某NaOH溶液的pH，pH大于7.将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果不可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他的理由____.经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7.

结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量.

【方案2】借助于无色酚酞试液.

【药品仪器】

①取____（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；

②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；

③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生.

【思考拓展】

（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：____；

（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量.

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁锈粉末设计实验方案，请你分析并判断：

实验方案	实验步骤	现象	结论
①	取样，加入适量的AgNO3溶液	出现白色沉淀	稀盐酸过量
②	取样，加入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀盐酸过量
③	取样，加入铁锈粉末		稀盐酸过量