Question

18．氢氧化钠潮解后极易与二氧化碳反应而变质．为测定实验室里一瓶放置已久的烧碱中氢氧化钠的质量分数，某同学取5.3g烧碱样品放在小烧杯中，然后加入20g稀硫酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为24.86g．
（1）反应生成的气体的质量为0.44g
（2）计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算氢氧化钠的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为5.3g+20g-24.86g=0.44g    
（2）设Na₂CO₃的质量为X
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑      
106                                         44
x                                        0.44g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{0.44g}$
      x=1.06g           
NaOH的质量：5.3 g--1.06 g=4.24 g
样品中NaOH的质量分数：$\frac{4.24g}{5.3g}$×100%=80%      
答：（1）反应生成的气体的质量为 0.44g
（2）该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为80%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．