Question

如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示。

实验编号	容器I	针筒I	容器II	针筒II	红墨水液面位置
a	二氧化碳（充满）	10mL澄清石灰水	二氧化碳（充满）	10mL水	保持左高右低
b	0.55g锌	15mL盐酸	0.24g镁	15mL盐酸

（1）实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器I、II体积相同，装置气密性良好。

（2）实验a中，容器I内产生的现象是_____________________________。红墨水液面位置发生变化的原因____________________________________________________________(用化学方程式表示)。

（3）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是________(填“I”或“II”)，（4）红墨水的位置变化情况是_____________________________________。

Answer 1

【答案】（1）石灰水变浑浊，产生白色沉淀（2）CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O

（3）Ⅱ（4）开始时左高右低，最终左右相平

【解析】

试题分析：（1）实验a中，容器I中的物质为二氧化碳，从针筒中加入的物质是澄清石灰水，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，所以现象为：石灰水变浑浊，产生白色沉淀。反应的化学方程式为：CO₂+Ca(OH)₂＝CaCO₃↓+H₂O

（2）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡剧烈程度与金属的活动性有关。容器I中的金属为锌、容器II中的金属为镁；二者镁的活动性强。即容器II中产生气泡更剧烈。

开始时由于镁比锌反应快，因此容器II生成的气体快，红墨水左高右低。

0.24g镁与足量的稀盐酸反应可生成0.02gH₂，0.65g锌与足量的稀盐酸反应可生成约0.02gH₂；所以产生两容器最终生成气体的质量一样多。最终红墨水左右相平。

考点：考查二氧化碳的性质、金属与酸的反应实验探究