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    （3分）在铁路建设中常利用铝热反应焊接钢轨，反应的化学方程式为：
    Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe ；若将两段钢轨焊接需要224g的铁，需在反应中加入原料氧化铁的质量是多少？
    640g
    设需加原料氧化铁的质量为x
    Fe2O3 + 2Al 高温 Al2O3 + 2Fe
    160                   112
    X                     448g…………………………………………………………1分
    …………………………………………………………………………1分
    ……………………………………………………………………………1分
    答案：需加原料氧化铁的质量为
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （12分）下图是某同学完成《实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制》中“配制
    50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”的全过程。

    （1）图中的错误有：
    ①                                                      ；
    ②                                                      。
    （2）若所配制的盐水中NaCl 的质量分数小于6%，则可能造成误差的原因有（至少举
    出两点）。
    ①                                                      ；
    ②                                                      。
    （3）由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是         。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是          。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、        、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
    （4）取某稀硫酸样品10g，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。溶液pH的变化如图所示。试回答：

    ①a点溶液中含有的离子有                     。
    ②当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为     g。
    ③计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
    （1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

    ①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的    （填甲或乙）图所示进行的。
    ②曲线上M点表示                                    。
    ③向烧杯中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为    色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为       (结果精确到0.1％)。
    （2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所
    示的实验操作：

    根据上图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出
    这个结论的依据不科学，理由是                                                        。
    （3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、  
    D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸， 
    再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
    烧杯编号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    盐酸的溶质质量分数
    		5%
    		10%
    		15%
    		20%
    		25%
    反应后溶液温度（℃）
    		24℃
    		34℃
    		46℃
    		54℃
    		54℃
    实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素                                   。
    交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是           （填烧杯编号）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）在铁路建设中，常利用下列反应实现钢轨对接：Fe2O3 + 2Al  高温  2Fe + Al2O3  。若建设中需要56kg的铁，则消耗铝粉的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种用途广泛的物质。某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠。现取16 g该样品放入烧杯中，加入113.6 g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，得到120 g硫酸钠不饱和溶液。
    发生反应的化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑
    请计算：
    （1）样品中硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸钠的质量比。
    （2）所得溶液中溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）某同学称取a g铜锌合金，加入足量稀硫酸，充分反应后测得生成气体的质量为b g，剩余固体经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为c g．请问：
    （1）a g铜锌合金中锌的质量为　　g（用代数式表示）．
    （2）根据化学反应方程式，推导出a、b、c三者之间的等量关系（写出详细的计算推导过程）．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO催化剂2CO2+N2，当有5．6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    我市锰矿资源丰富，MnO2是一种无机功能材料，主要用于制造干电池。当地某工厂加工得到了粗MnO2（主要含有杂质MnCO3，其它杂质忽略不计），为了测定其中MnO2的含量，称取57.5g粗MnO2样品，加入足量的稀硫酸溶液，产生CO2气体4.4g。
    （已知：MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑）  
    试完成下列问题：（1）计算57．5g粗MnO2中含有MnCO3的质量，
    （2）计算粗MnO2中的MnO2的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖(C6H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算：
    (1)理论上至少消耗O2多少克？
    (2)多少升空气中含有这些质量的氧气？
    (相对原子质量：H：1、C：12、O：16、O2密度按1.43克/升计，计算结果取整数)

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