有一包混合物.可能含有CuCl2.CaCl2.BaCO3.Na2CO3.KCl.Na2SO4中的一种或几种.现做如下实验:①将混合物放入足量水中.全部物质完全溶解.得到无色透明溶液,②在上述溶液中加入稀硝酸.有无色气体产生(将该气体通入澄清石灰水.澄清石灰水变浑浊).继续加入稀硝酸直至过量,③取少量②的溶液.滴入硝酸银.有白色沉淀生成.试推断:(1)原混合物中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一包混合物，可能含有CuCl₂、CaCl₂、BaCO₃、Na₂CO₃、KCl、Na₂SO₄中的一种或几种，现做如下实验：
①将混合物放入足量水中，全部物质完全溶解，得到无色透明溶液；
②在上述溶液中加入稀硝酸，有无色气体产生（将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊），继续加入稀硝酸直至过量；
③取少量②的溶液，滴入硝酸银，有白色沉淀生成。
试推断：
(1)原混合物中一定不含有的物质是______，原混合物中一定含有的物质是______。
(2)原混合物中可能含有的物质是_______，为证明它是否存在可采取的方法是_________________。

(1)CuCl₂、CaCl₂、Na₂CO₃、KCl
(2)Na₂SO₄；取原混合物少量配成溶液，在溶液中加入用硝酸酸化的氯化钡，如有白色沉淀产生，则表示原混合物中有硫酸钠，反之则没有

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科目：初中化学 来源： 题型：

26、有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成．某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验：
（1）先对实验做了如下设想和分析：
取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你完成下表：

烧杯中可能出现的现象	结论
①	只含C
②	含C、CuO
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色

（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物．为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验：
实验1：将此粉末在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．烧杯中

无

（填“有”或“无”）不溶物，溶液呈

蓝色

色．
实验2：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），静置，再加入过量稀硫酸．请回答：
①烧杯中

有

（填“有”或“无”）不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中的溶质是

H₂SO₄

（写出化学式）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或两种组成．小明同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验．
（1）小明先对实验做了如下设想和分析．取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你帮助完成．

烧杯中可能出现的现象	结论
①有黑色不溶物，无气泡逸出，溶液呈无色	结论：只含
②	结论：含C、CuO
③	结论：含C、Fe

（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物．小方想继续探究：木炭在高温条件与氧化铜反应生成的红色粉末的组成．
【查阅资料】①Cu、Cu₂O都是红色固体；
②2CuO+C

高温

2Cu+CO₂↑，4CuO

高温

2Cu₂O+O₂↑
③CO+Cu₂O

加热

2Cu+CO₂，Cu₂O+2HCl=CuCl₂+Cu+H₂O
【猜想】生成的红色粉末究竟是什么？请你和小方一起完成下列猜想：
猜想①Cu；猜想②Cu₂O；猜想③

．
【设计实验】小方同学设计了一个简单实验很快排除了猜想①，请你帮助他完成下表：

实验步骤	现象	结论
		猜想①不正确

为进一步确定红色粉末的组成，小方利用下列装置，设计了如下实验方案（装置气密性良好）．

①取红色粉末样品的质量20克； ②测出反应前B装置的总质量为210.0克；
③反应很长时间后测得B装置的总质量为214.4克；④通过计算确定红色粉末的组成．
根据上述实验，回答下列问题：
Ⅰ．实验开始时，先通CO后称量B装置的总质量，再加热，实验目的是

A．排尽装置内空气，防止加热发生爆炸
B．防止装置内的空气影响测量结果
C．防止液体倒流到硬质玻璃管中
Ⅱ．C装置的作用是

．
Ⅲ．为防止实验中尾气对大气的污染，可以对尾气进行收集，现提供水槽和集气瓶，还需一种仪器是

．
Ⅳ．请你根据以上数据通过计算，得出红色粉末组成是

．
Ⅴ．不改变装置和药品，你还可以通过测定

等数据，再通过计算得出红色粉末组成．
【交流反思】小红认为红色粉中的铜，有一部分可能是C与Cu₂O在高温下反应生成的，写出反应的化学方程式：

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

有一包粉末，可能由C粉、Fe₂O₃粉、Fe粉三种物质中的一种或两种组成．某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验：
（1）先对实验做了如下设想和分析：
取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况），请你完成下表：

烧杯中可能出现的现象	结论
① ①无明显现象，固体质量不减少，且溶液仍为无色 ①无明显现象，固体质量不减少，且溶液仍为无色．	只含C
② 有黑色不溶物，溶液由无色变为黄色有黑色不溶物，溶液由无色变为黄色．	含C、Fe₂O₃
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色	含 C、Fe C、Fe

（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、Fe₂O₃的混合物．为了进一步探究C、Fe₂O₃的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验：
实验1：将此粉末在空气中灼烧至质量不再变化，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后静置，烧杯中

无

（填“有”或“无”）不溶物，溶液呈

黄

色．
实验2：将此粉末隔绝空气加强热（若两种物质恰好完全反应），静置，再加入过量稀硫酸，充分反应后，所得溶液中的溶质是

FeSO₄

、

H₂SO₄

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2006?包头）有一包粉末，可能由碳、氧化铜、铁三种物质中的一种或几种组成．为了研究它的组成，按如下步骤进行实验：（1）取少量粉末于烧杯中，然后加入过量的稀硫酸，并充分搅拌．则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示，请完成下表：

烧杯中可能出现的现象	结论
①杯中有黑色不溶物，上层清液为无色	粉末中只含碳碳
② 烧杯中有黑色不溶物，上层清液为蓝色烧杯中有黑色不溶物，上层清液为蓝色	粉末中含C、CuO
③ 烧杯中有黑色不溶物，上层清液为浅绿色，有气泡产生烧杯中有黑色不溶物，上层清液为浅绿色，有气泡产生	粉末中含C、Fe

（2）通过实验分析，最终确定此粉末为碳和氧化铜的混合物．
（3）为了进一步研究碳和氧化铜的性质，又补充做了下面两个实验：
【实验1】取少量此粉末敞口在空气中灼烧完全，冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后，静置．则烧杯中

无

（填“有”或“无”）不溶物，溶液呈

蓝

色．
【实验2】再取少量此粉末隔绝空气加热（假如碳完全反应），冷却到室温后，将剩余固体取出．为进一步研究剩余固体的组成，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后，静置．则烧杯中

（填“有”或“无”）不溶物．①若静置后溶液呈无色，则溶液中的溶质是

H₂SO₄

，说明剩余固体中含有

．②若静置后溶液呈蓝色，则剩余固体中含有

Cu和CuO

，此时溶液中的溶质是

H₂SO₄和CuSO₄

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?盐城模拟）有一包混合物中含有Cu、CuO、Cu₂O中的两种或三种，测得其中含铜元素的质量分数为85%，关于这包物质的组成叙述不正确的是（　　）

A．组成中肯定含有CuO

B．可能是Cu、CuO、Cu₂O的混合物

C．可能是Cu、Cu₂O的混合物

D．可能不含有单质Cu

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