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    向40克质量分数为15%的KOH溶液中，加入60克质量分数为5%的KOH溶液，混合后，溶液中KOH的质量分数为
     
    ，pH
     
    7，如果要使上述混合溶液的pH降低，可以采取
     
    ．
    分析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数分别计算出氢氧化钾溶液中溶质的质量，再利用溶质质量分数=
    溶质质量
    溶液质量
    ×100%即可1求得混合后溶液中KOH的质量分数；
    根据氢氧化钾溶液是碱性溶液即可判定溶液的PH值；根据碱性越弱，PH值越小来确定降低PH值的办法即可．
    解答：解：40克质量分数为15%的KOH溶液中溶质的质量为：40g×15%=6g，
    60克质量分数为5%的KOH溶液中溶质的质量为：60g×5%=3g；
    则混合后溶液中KOH的质量分数为：
    6g+3g
    40g+60g
    ×100%=9%；
    不管怎么质量分数怎样，混合后还是氢氧化钾溶液；
    氢氧化钾呈碱性，
    故溶液的PH值＞7；
    pH＞7的溶液呈碱性，要降低其pH值，可以采用加酸反应或加水稀释的方法．
    故答案为：9%，＞（或大于），加酸反应或加水稀释的方法．
    点评：本题考查了溶质质量分数的计算以及溶液的酸碱性与pH的关系；同时要理解使溶液酸碱度变化的方法有哪些．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列数据是氯化铵固体在不同温度时的溶解度．请根据该表回答问题．
    温度/℃ 0 20 40 60 80 100
    溶解度/g 30 37 45 55 65  
    （1）从表中可得到的一条信息是
     
    ．
    （2）20℃时，将40克氯化铵放入盛有100克水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液为
     
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．将该烧杯加热，升温到40℃时，溶液中溶质的质量分数为
     
    （结果保留一位小数）．在此过程中一定没有变化的是
     
    （填序号）．
    ①水的质量  ②溶液中溶质的质量  ③溶质的质量分数  ④氯化铵的溶解度精英家教网
    （3）40℃时，取45克氯化铵放在100克水中充分溶解，将所得溶液按如图所示装置实验，向水中加入下列物质并轻轻搅拌，氯化铵溶液中会有晶体析出的是
     
    （填字母）．
    A． 冰   B． 浓硫酸C． 硝酸铵D． 干冰   E． 生石灰．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?哈尔滨模拟）某学校化学兴趣小组的同学想测定某建筑工地大理石中碳酸钙的含量，做了如下实验：首先称取50g该大理石样品放入烧杯中，然后将200g的稀盐酸分5次加入烧杯内（假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水）进行充分反应．实验过程中的数据记录如下：
        第一次   第二次   第三次   第四次   第五次
    稀盐酸的质量     40g     40g     40g     40g     40g
    剩余固体质量   40.0g     X   20.0g   10.0g   5.0g
    请回答下列问题：
    （1）该小组同学要用质量分数为36.5%浓盐酸配制所需的200克稀盐酸，则需浓盐酸的质量为
    100g
    100g

    （2）写出实验中发生反应的化学方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    （3）列出求解生成二氧化碳总质量的比例式
    100
    44
    =
    45g
    x
    ，或
    100
    45g
    =
    44
    x
    100
    44
    =
    45g
    x
    ，或
    100
    45g
    =
    44
    x

    （4）向第二次反应后所得溶液中加入8.8g水，则所得溶液的溶质质量分数是
    22.2%
    22.2%

    （5）某工厂要想制得280t含杂质10%的生石灰，需要这种大理石的质量为
    500t
    500t
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?密云县二模）如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，回答以下问题．
    （1）20℃时，氯化钾的溶解度是
    30
    30
    g．
    （2）40℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是
    饱和
    饱和
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数为
    37.5%
    37.5%
    ．（结果保留1位小数）
    （3）为鉴别硝酸钾和氯化钾，某同学分别向A、B两个烧杯中注入100克、60℃的水，再加入m克的待测物质，充分溶解后，观察到A烧杯中的固体完全溶解，B烧杯中仍有固体未溶解．则A烧杯中的固体是
    硝酸钾
    硝酸钾
    ．设计此实验的依据是：
    60℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度不同
    60℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度不同
    ，m的取值范围是：
    40＜m≤110
    40＜m≤110
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?工业园区二模）实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示．其中①点代表了90℃时100g水中溶解了109g硝酸钾的不饱和溶液．读图分析并回答问题．
    （1）现将温度由90℃降至60℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度
    减小
    减小
    （选填“增大”、“减小”、“不变”），硝酸钾溶液中溶质质量分数
    不变
    不变
    （选填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）继续将温度由60℃降至40℃，此时②点怎么移动？
    沿曲线下移至③处
    沿曲线下移至③处
    ，烧杯中有
    45
    45
    克硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为
    39%
    39%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）在实验室制取二氧化碳的实验中，将产生的气体通入到新制的澄清石灰水中，发现澄清石灰水不变浑浊，其原因可能是
    制取二氧化碳时所用的盐酸浓度较大
    制取二氧化碳时所用的盐酸浓度较大
    ；
    （2）测得某溶液中含有Na+、S
    O
    2-
    4
    、M
    g
    2+
     
    、N
    O
    -
    3
    四种离子，其中离子个数比为Na+：M
    g
    2+
     
    ：N
    O
    -
    3
    =4：5：8．若设有Na+个数为4n时，则S
    O
    2-
    4
    的个数为
    3n
    3n
    个．
    （3）家用煤炉使用的燃料是煤，把煤做成蜂窝状的目的是
    增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更加充分
    增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更加充分
    ，在做蜂窝煤时，往往向煤中添加一些生石灰的原因是
    除去煤燃烧产生的二氧化硫
    除去煤燃烧产生的二氧化硫
    ．
    （4）日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的“银粉”实际上是金属
    铝
    铝
    的粉末；温度计中填充的金属是
    汞
    汞
    ．
    （5）在盛有200克溶质质量分数为9.8%稀硫酸的烧杯中，加入一定质量的氯化钡溶液产生了23.3克的沉淀，静置，再加入足量的金属镁，则产生氢气的质量是
    0.4
    0.4
    克．

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