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    现有相同质量的碳酸钠和碳酸钙，将碳酸钠与足量的稀硫酸反应，碳酸钙与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量


    1. A.
      一样多
    2. B.
      碳酸钠产生的多
    3. C.
      碳酸钙产生的多
    4. D.
      无法计算
    C
    分析：由两个方程式（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）可以看出如果碳酸钠和碳酸钙质量相同，则相对分子质量大的生成二氧化碳的质量小．据此答题．
    解答：由两个方程式（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）可以看出如果碳酸钠和碳酸钙质量相同，则相对分子质量大的生成二氧化碳的质量小，Na2CO3的相对分子质量为106，CaCO3的相对分子质量为100，故碳酸钙产生的二氧化碳的质量多．
    故选C．
    点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    17、现有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．南门中学初三（5）班课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
    探究一：这包粗盐中还有多少杂质？
    （1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2，现有实验验证这种推测：取样并制成溶液，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有
    MgCl2
    （填化学式）接着再加入数滴Na2CO3液，目的是检验有没有
    CaCl2
    （填化学式）
    实验证明，这包粗盐含有的杂质是 CaCl2
    探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
    按下面步骤继续进行实验：
    ①称取一定质量的样品；
    ②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
    ③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
    ④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
    ⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
    ⑥称量实验中得到的某种固体．
    （2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）
    玻璃棒
    ；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是
    加速溶解
    ；在步骤⑤的目的是
    加热时，使液体受热均匀
    ．
    （3）步骤③中加入的试剂是（写化学式）
    Na2CO3
    ；步骤⑤进行的“某一操作”是
    加入适量或过量的稀盐酸
    ，目的是
    除去过量的碳酸钠
    ．
    （4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B
    A
    （填A或B），你不选择称量另一种固体的理由是
    B中含有反应生成的氯化钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    7、现有相同质量的碳酸钠和碳酸钙，将碳酸钠与足量的稀硫酸反应，碳酸钙与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量（　　）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有相同质量的碳酸钠和碳酸钙，将碳酸钠与足量的稀硫酸反应，碳酸钙与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量（　　）
    A．一样多B．碳酸钠产生的多
    C．碳酸钙产生的多D．无法计算

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    科目：初中化学 来源：《5.4 石灰石的利用》2010年课时练习（2）（解析版） 题型：选择题

    现有相同质量的碳酸钠和碳酸钙，将碳酸钠与足量的稀硫酸反应，碳酸钙与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量（ ）
    A．一样多
    B．碳酸钠产生的多
    C．碳酸钙产生的多
    D．无法计算

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