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    将50gCaCl2溶液和70g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应．过滤得到115g溶液．请计算：
    （1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为______．
    （2）参加反应的Na2CO3的质量．
    （3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
    （1）根据质量守恒定律可知，反应后生成CaCO3沉淀的质量为：50g+70g-115g=5g
    （2）设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y．
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    106          100     117 
    x             5g       y
    106
    100
    =
    x
    5g
    ，x=
    106×5g
    100
    =5.3g
    100
    117
    =
    5g
    y
    ，y=
    117×5g
    100
    =5.85g
    （3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为
    5.85g
    115g
    ×100%=5.1%
    答：（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为5g，（2）参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%．
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    （1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为
     
    ．
    （2）参加反应的Na2CO3的质量．
    （3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

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    请计算：
    (1)反应后生成CaCO3沉淀的质量为____。
    (2)参加反应的Na2CO3的质量。
    (3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）

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