Question

【题目】（6分）某化学兴趣小组查阅资料得知，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了将粗盐提纯，设计了以下操作流程：

请你根据以上信息回答下述问题：

（1）操作Ⅰ的名称为_______________。

（2）加入过量氢氧化钠溶液，发生化学反应的方程式为 。

（3）加入过量碳酸钠溶液的实验目的是 。

经过操作Ⅱ所得溶液中含有的阴离子是 。

过滤

（4）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是__________。AB

_______ ____

A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发

B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体溅出

C．提纯后所得精盐尚未完全干燥

D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解

Answer 1

【答案】(1)过滤 （1分）；（2）2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH)2↓（2分）；

(3) 除去溶液中的钙离子（或填“氯化钙”）（1分）Cl- 、OH- 、CO32-（1分）；（4）A、C（2分）.

【解析】

试题分析：（1）操作Ⅰ得到泥沙和溶液，故为过滤；（2）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；（3）碳酸钠能与氯化钙生成碳酸钙沉淀，过量能全部除去氯化钙杂质；因为加入的试剂过量，故经过操作Ⅱ所得溶液中含有的阴离子有Cl- 、OH- 、CO32-；（4）某同学所得精盐比其他同学明显要多,即固体增多：A.精盐中很有含有泥沙，B.液体溅出，会使固体减少；C.金阿姨中含有水分，使质量增大；D.会使精盐质量减少.