[题目]有关CuSO4制备途径及性质如图所示．已知:①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O．②在一个化学反应中.如果有元素化合价升高.同时就有元素化合价降低．下列说法不正确的是( )A.途径②比途径①更好地体现绿色化学思想B.生成等质量的硫酸铜.途径①中消耗硫酸的质量多C.反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有关CuSO4制备途径及性质如图所示．
已知：
①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O．
②在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．下列说法不正确的是（）
A.途径②比途径①更好地体现绿色化学思想
B.生成等质量的硫酸铜，途径①中消耗硫酸的质量多
C.反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3
D.固体Y为CuO

【答案】C
【解析】解：A、浓硫酸和铜反应会生成二氧化硫，所以途径②比途径①更好地体现绿色化学思想，故A正确； B、通过Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O可以看出，生成等质量的硫酸铜，途径①中消耗硫酸的质量多，故B正确；
C、硫酸铜在1100℃时，生成氧化亚铜、二氧化硫、三氧化硫，氧元素化合价不变，铜元素、硫元素的化合价降低了，没有化合价升高的元素，不符合电子守恒，所以还应该生成氧气，氧元素化合价升高，故C错误；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，所以X是氧化铜，故D正确．
故选：C．
【考点精析】通过灵活运用金属材料的选择依据，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属即可以解答此题．

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】溶液具有均一性，即溶液中各部分性质、组成完全相同．．（判断对错）

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用．
（1）一、铜的性质及其应用
兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．铜绿化学式是Cu2（OH）2CO3 ，它受热会分解生成三种氧化物．
青铜器属于（填序号）．
A.无机材料
B.合成材料
C.复合材料
D.复合肥
（2）铜绿分解的化学方程式为．
（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片）．

实验较长时间后，发现（填试管编号）试管中铜片最先生锈．小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是：Cu和（写出试管中需要的物质）．可以省略不做的实验是试管（填试管编号）．
（4）二、铜的制备研究
铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2
方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出1条原因即可）．辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜．若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿t（取整数）．
（5）三、铜的化合物的制备研究
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42﹣、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：

加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用（填序号）．
a．Fe2O3 b． CaCO3 c．CuO
（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+ ，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O
=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5 ．
（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42﹣含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在．

（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3yCu（OH）2zH2O．某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．

实验步骤如下：①连接装置并；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL．
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
Ⅱ．装置B的作用是，少量植物油的作用是， C中的试剂是（填字母序号）； a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．
Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L．根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）．（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是（填字母序号）；
A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数
B．硫酸的用量不足
C．量气管中未加植物油
D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
（9）碱式碳酸铜【xCuCO3yCu（OH）2zH2O】的热分解研究．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5．

（已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度．）
Ⅰ．通过计算可得x：y：z=；
Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：．

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题．
（1）图1中标有①的仪器名称是．
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，其中二氧化锰起作用，应选用的发生装置是（填字母），若用 F 装置收集氧气，当导管口气泡放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶．
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为，若用排空气法收集氢气，应选用的收集装置是（填字母）．与 B 装置比较，选用 C 装置做发生装置的优点是．
（4）已知：钠在常温下与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠．小明结合已有知识设计如图2装置进行验证，他的操作如下：①打开止水夹 1 及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹 1 及分液漏斗活塞．观察到液体分层，钠熔成银白色小球，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入 B 中．②打开止水夹 2，待 B 中部分溶液进入 C 中，迅速关闭止水夹 2，C 中反应的化学方程式为． ③打开止水夹 3，D 中溶液进入 C 中，产生气泡，溶液红色消失．反应结束，C 中溶液的溶质是（酚酞除外，写出所有可能）． ④将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹 1，气体燃烧，产生色火焰．

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）
A.t2℃时，C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液
B.t1℃时，A，C物质饱和溶液中溶质的质量分数为25%
C.分别将t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C
D.当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A