Question

5．加热3.16gKMnO₄，当剩余固体的质量为3.0g时，停止加热．计算：（写出计算过程）
（1）参加反应的高锰酸钾的质量．
（2）剩余固体中锰和氧两种元素的质量比．（结果化成最简整数比）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，当试管里的固体质量为3.0g时，生成O₂的质量为3.16g-3.0g=0.16g．利用化学方程式可计算出生成0.16gO₂，因而可以求算参加反应的KMnO₄的质量，根据质量守恒定律可知，锰元素在固体中的质量没有变，氧元素在固体中的质量减少0.16g．

解答 解：根据质量守恒定律，当试管里的固体质量为3.0g时，生成O₂的质量为3.16g-3.0g=0.16g．
设生成0.16gO₂消耗KMnO₄的质量为x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                          32
x                                             0.16g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{0.26}$，
解之得：x=1.58g，
（2）3.16g高锰酸钾中锰的质量为3.16g×$\frac{39}{39+55+16×4}×100%$=1.1g
3.16g高锰酸钾中氧的质量为3.16g×$\frac{16×4}{39+55+16×4}×100%$=1.28g
根据质量守恒定律，剩余固体中锰和氧两种元素的质量比为1.1g：（1.28g-0.16g）=55：56．
答：（1）参加反应的高锰酸钾的质量为1.58g．
（2）剩余固体中锰和氧两种元素的质量比为55：56．

点评 本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式进行计算，通过计算进行判断的能力．