为了验证Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序，甲、乙、丙三位同学进行下列探究，请你一起参与他们的活动：
提出假设：对于如何选择化学试剂问题，他们各抒己见．
（1）甲同学认为，应选的试剂是：Zn、FeCl2、Cu；
（2）乙同学认为，应选的试剂是：ZnCl2、Fe、CuSO4；
（3）丙同学认为，只要分别将Cu、Zn、Fe投入稀盐酸中，根据它们产生的不同现象，同样也可以验证它们的金属活动性顺序．
你认为，他们选择试剂的方案中，可行的有________．（填以下序号）
A．甲同学 B．乙同学 C．丙同学
查阅资料：（1）不同的金属，活动性是不同的；有的金属能与酸起置换反应，有的则不能．（2）在相同条件下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快．
实验探究：他们各自按自己选择的试剂进行探究．
（1）甲同学发现，把Zn、Cu分别投入FeCl2溶液中，只有________的表面才有黑色固体析出．
（2）乙同学发现，把Fe分别投入ZnCl2和CuSO4溶液中，只有在________溶液中Fe的表面才有固体析出．
（3）丙同学将Cu、Zn、Fe分别投入稀盐酸中，也得出同样的结论．你认为丙观察到的现象是：Cu的表面________（有、没有）气泡产生；丙同学所说的不同现象是指________．
实验结论：他们充分交流后，发现得出的结论相同，即Cu、Zn、Fe的金属活动性由强到弱的顺序是________．
解：锌能与氯化亚铁反应生成铁，说明锌在铁的前面，铜不与氯化亚铁反应，说明铁在铜的前面，故甲同学选的试剂能证明锌铁铜的活动性，铁不与氯化锌反应，说明锌在铁的前面，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁在铜的前面，故乙同学选的试剂能证明锌铁铜的活动性，铜不与盐酸反应生成氢气，说明铜在氢的后面，锌与盐酸反应生成气泡的速度大于铁与盐酸反应生成气泡的速度，说明锌和铁都在氢的前面，且锌在铁的前面，故丙同学选的试剂能证明锌、铁、铜的活动性顺序，所以本题答案为：甲、乙、丙；
实验探究：
（1）锌能与氯化亚铁反应生成黑色的铁粉，所以本题答案为：锌；
（2）铁能与硫酸铜反应生成红色的铜，所以本题答案为：硫酸铜；
（3）铜不与盐酸反应生成氢气，锌与盐酸反应生成氢气的速度大于铁与盐酸反应生成氢气的速度，这三种金属的活动性顺序为锌＞铁＞铜，所以本题答案为：没有，在锌和铁的表面产生气泡的速度不同，锌＞铁＞铜；
分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速度越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
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