Question

【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积/mL	10	10	10
生成氢气的质量/g	0.08	0.08	0.04

（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g；

（2）求该合金中铜的质量分数。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）0.2

（2）35%

【解析】根据第一次生成氢气为0.08g而第三次依然有气体生成且为0.04g，可以推得加入10mL盐酸对应的氢气生成是0.08g，而第三次为0.04g，说明第二次也生成0.08g氢气，同时还说明第三次中锌已经完全反应。这样可得x=0.08，生成氢气的总质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；设合金中锌的质量为x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

，x=6.5g

该合金中铜的质量分数为。

答：(1)从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气0.2g；(2)该合金中铜的质量分数为35%。