[题目]氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂.用它与水反应生成氢氧化钙和氢气.氢气供燃烧之需.现有84g氢化钙与足量水反应.可生成多少克H2?在标况下.这些H2的体积是多少?(H2的密度在标况下为0.09g/L) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克H2？在标况下，这些H2的体积是多少？(H2的密度在标况下为0.09g/L）

【答案】解：设生成H2质量为，

CaH2+2H2O═Ca（OH）2+	2H2↑
42	4
84g	x

∴

解得： =8g，这些H2的体积V=8g÷0.09g/L=88.9L。

答：生成H2质量为8g；这些H2的体积为88.9L。

【解析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解；化学方程式计算要利用质量比，给定体积要转化成质量再进行计算。

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（3）【实验与结论】设计的实验装置图如下：