Question

【题目】测定抗酸药物有救成分的含量胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸．某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物（规格为lg）于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）．
（1）通过已知数据能求出的量有（填字母编号，符合题意的选项都选）．
A.每片药物中氢氧化镁的含量
B.反应中生成氯化镁的质量
C.反应后溶液中氯化镁的质量分数
D.20g稀盐酸中水的质量
（2）计算1g该药物中含氢氧化镁的质量（要求写出计算过程）．

Answer 1

【答案】
（1）ABCD
（2）解：设含有氢氧化镁的质量为x

Mg（OH）2+	2HCl=MgCl2+2H2O
58	73
x	20g×3.65%

x﹣=0.58g

答：1 g药物中含氢氧化镁0.58 g

【解析】解：（1）A、根据氯化氢的质量结合方程式求解氢氧化镁的质量，氢氧化镁的质量除以每片质量（1g），可得每片药物中氢氧化镁的含量； B、根据氯化氢的质量结合方程式可以求解氯化镁的质量；
C、根据氯化氢的质量结合方程式可以求解氯化镁的质量，反应后溶液的质量为20g+1g=21g，氯化镁的质量除以21g，可得反应后溶液中氯化镁的质量分数；
D、根据20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，可求氯化氢的质量20g×3.65%=0.73g，则水的质量为20g﹣0.73g=19.27g．
故选ABCD；所以答案是：（1）ABCD；（2）0.58g．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．