Question

白色粉末X是Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物．取A、B、C三份质量不同的X样品，分别跟50g质量相同的同一种稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的质量关系如下表：

实验组别	A	B	C
稀盐酸质量（g）	50	50	50
X的质量（g）	3.80	6.20	7.20
气体的质量（g）	1.76	2.62	2.62

试计算X中的Na₂CO₃质量分数．

Answer 1

分析：本题中的碳酸钠和碳酸氢钠都能够和盐酸反应生成二氧化碳气体，解答时要根据两个反应的化学方程式来求算；分析表格中的A、B、C三组数据可以知道：A、B两组数据中盐酸都是50g，固体质量增加2.4克，但是气体质量只增加了0.86克，不符合表甲中的气体生成的比例，所以表乙中固体是过量的，B、C两组数据中固体的质量增加了1g，但是生成气体的质量不变，进一步说明盐酸的量不足，所以我们可以判断A组实验中的碳酸钠和碳酸氢钠已经完全反应，所以可以根据A组实验的数据进行求算．

解答：解：设3.80克混合物中Na₂CO₃的质量为x，Na₂CO₃对应产生的CO₂的质量为y，
则混合物中NaHCO₃的质量为（3.80g-x），产生CO₂的质量为（1.76g-y）．
Na₂CO₃+2HCl=2NaC1+H₂O+CO₂↑  NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
106                 44     84                     44
x                        y     3.80g-x              1.76-y
  

106

x

= 

44

y

                     

84

3.80g-x

 =

44

1.76g-y

    联立这两个比例式可以解得：x=2.12g   y=0.88g
所以混合物中碳酸钠的质量分数为：

2.12g

3.8g

×100%=55.8%
答：白色粉末X中的Na₂CO₃质量分数为55.8%．

点评：根据化学方程式的计算，关键是找准题目中所发生的反应，然后理顺反应之间的关系，再根据所给的信息得出计算的依据即已知量，进而求解；在分析表格中的数据时可以根据控制变量法来解答：即找准相同的量，然后比较分析不同的量，从而得出有用的数据．