Question

【题目】合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 。

（2）制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2。上述第一个化学方程式中表现还原性的物质是 （填化学式）;在第二个反应中有CO2

生成，它对环境造成的影响是 。

（3）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 。

（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，温度应该控制在 ℃。

物质	H2	N2	O2	NH3
沸点	﹣252℃	﹣195.8℃	﹣183℃	﹣33.35℃

Answer 1

【答案】（1）N2的体积分数 78%

（2）C；环境问题： 温室效应

（3）方程式N2+H2NH3

（4）温度 -33.35℃

【解析】

试题分析：（1）空气中氮气约占78%；

（2）碳能夺取水中的氧生成一氧化碳和氢气，说明碳具有还原性；二氧化碳过多会造成温室效应；

（3）根据反应的流程可知，氮气和氢气反应生成的是氨气：N2+H2NH3；

（4）由表格信息可知氨气的沸点是﹣33.35℃，故温度控制在﹣33.35℃ 。