Question

14．有一表面被氧化的镁条3.2g跟足量的稀硫酸完全反应，生成H₂0.2克．计算：
①镁条中含单质镁多少克？
②镁条在被氧化前的质量是多少克？

Answer 1

分析 ①根据镁与稀硫酸反应的方程式和氢气的质量算出镁的质量；
②根据3.2g被氧化的镁条的质量减去镁的质量就是氧化镁的质量，再根据镁元素的质量进行计算即可．

解答 解：①设要生成H₂ 0.2克需要镁的质量为x则：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
 24                          2
  x                         O.2g
$\frac{24}{2}=\frac{x}{0.2g}$   解得：x=2.4g，
②氧化镁的质量为：3.2g-2.4g=0.8g
氧化镁中镁元素的质量：0.8×$\frac{24}{40}$×100%=0.48g，
则镁条在被氧化前的质量是0.48g+2.4g=2.88g．
答：①镁条中含单质镁2.4克；②镁条在被氧化前的质量是2.88克．

点评 解答本题的关键是要知道根据氢气的质量，算出镁的质量，再利用镁的质量求出氧化镁的质量，即可计算出镁条在被氧化前的质量．