Question

工业上制取硫酸与硝酸的重要化学反应方程式如下：①SO₃+H₂O→H₂SO₄；②3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO．请根据以上化学方程式回答：
（1）上述化学方程式中含有原子团的物质有

H₂SO₄

、

HNO₃

（填化学式）．
（2）上述化学反应中属于氧化还原反应的是

②

（填编号）．
（3）区别稀硫酸与稀硝酸可用试剂是

Ba（NO₃）₂溶液[或BaCl₂溶液Ba（OH）₂溶液]

，化学方程式为

Ba（NO₃）₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2 HNO_3^或BaCl₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2 HCl或Ba（OH）₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2 H₂O

．

Answer 1

分析：（1）物质中原子团的判断需要熟悉常见原子团，硫酸和硝酸中都有原子团．
（2）氧化还原反应，如果从化合价的角度来分析是最准确的，凡是有化合价变化的反应一定是氧化还原反应．从形式来看的话，凡是有单质出现的，一定是氧化还原反应．
（3）区别硫酸与硝酸，由于都是酸，所以需要从阴离子进行区别，初中没有研究硝酸根离子的检验，所以只需要检验硫酸根离子的存在即可．

解答：解：（1）在给定的物质中硫酸中含有硫酸根，硝酸中含有硝酸根．
（2）氧化还原反应的判断可以从化合价这个最本质的角度去分析，凡是反应前后有化合价变化的一定是氧化还原反应．反应①中硫元素是+6价的，氢元素是+1价的，氧元素是-2价的．没有改变．②中二氧化氮中氮元素是+4价的，而生成物NO中氮元素为+2价，而硝酸中氮元素的化合价为+5价．前后有化合价的改变，所以为氧化还原反应．
（3）区别硫酸与硝酸，由于同样都是酸，所以不能从酸性进行检验，而只能从阴离子上需求突破．在初中没有研究过硝酸根离子的检验，但是硫酸根离子的检验可以借助可溶性钡的化合物，如氯化钡、硝酸钡、氢氧化钡等．反应方程式可以为Ba（NO₃）₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2 HNO_3^或BaCl₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2 HCl或Ba（OH）₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2 H₂O．
故答案为：
（1）H₂SO₄、HNO₃；
（2）②．
（3）Ba（NO₃）₂溶液[或BaCl₂溶液Ba（OH）₂溶液]，Ba（NO₃）₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2 HNO_3^或BaCl₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2 HCl或Ba（OH）₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O．

点评：物质检验一定要从物质的性质差异上需要突破，而不要研究共性，如本题硫酸和硝酸的检验，都是酸，所以不能考虑酸的通性，而是考虑个性．