Question

18．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示．他从瓶中倒出200毫升用于配制稀硫酸．求：

浓硫酸500毫升
溶质的质量分数	98%
密度	1.84克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏

（1）这200毫升浓硫酸的质量是368克，其中含溶质硫酸有360.64克．
（2）若将这200毫升浓硫酸与1000克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是26.50%．
（3）欲配制1000毫升（密度为1.14克/厘米³）质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸和水各多少毫升？

Answer 1

分析 根据溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%进行分析解答．

解答 解：（1）200毫升浓硫酸的质量为：200mL×1.84g/cm³=368g，含溶质硫酸的质量是368g×98%=360.64g；
（2）由（1）可知200毫升浓硫酸的质量是368g，所含硫酸的质量是360.64，水的密度是1g/cm³，所以100毫升浓硫酸与1000g水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是$\frac{360.64g}{1368g}$×100%=26.50%；
（3）设需要这种浓硫酸的体积为x
1000毫升×1.14克/厘米³×19.6%=x×1.84克/厘米³×98%   解得：x=123.91毫升
需要水的质量为：1000毫升×1.14克/厘米³-123.91毫升×1.84克/厘米³=912g，合912mL．
故答案为：（1）184，180.32；
（2）26.50%；
（3）123.91，912．

点评 本题主要考查了学生对于溶质的质量、溶液的质量及溶质的质量分数之间的关系，以及依据题意计算的能力，要根据题目信息细心分析解答．