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    右图是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是（ ）
    A．若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是冷却结晶
    B．将T2℃时A、B、C的饱和溶液冷却到T1℃，所得的三种溶液中质量分数的关系为C＞B＞A
    C．若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，只能采取恒温蒸发溶剂的方法
    D．将T2℃时组成在M点的A的溶液降温到T1℃，可得到A的饱和溶液．

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D
    【答案】分析：由B的溶解度受温度的影响变化情况可以确定结晶析出的方法；由于在T2℃时，三种物质的溶解度大及三种物质的溶解度随温度的变化情况，可以判断冷却到T1℃，所得的三种溶液中质量分数大小；曲线上的点所对应的溶液为此温度下恰好饱和的饱和溶液，而曲线下方的点则为此时的不饱和溶液．根据溶解度受温度的变化情况，可以判断要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液采取的方法．
    解答：解：A、B的溶解度受温度的影响不大，若要将B从溶液中结晶出来，通常可采用蒸发结晶的方法，故A错误．
    B、由于在T2℃时，三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，即在T2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：A＞B＞C；由于A和B的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至T1℃时，A和B的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在T1℃时三种物质的溶解度才C＞B＞A，而由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至T1℃℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，A的溶液中溶质的质量分数还是最小，所得的三种溶液中质量分数的关系为B＞C＞A，故B错误．
    C、若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，可以采取增加溶剂等方法，故C错误．
    D、A的溶解度随着温度的降低而减小，且M点溶质的质量大于T1℃的溶解度，故T2℃时M点为A的不饱和溶液为降温到T1℃，有晶体析出，溶液变为饱和溶液；
    故选D．
    点评：主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．
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    B．将T2℃时A、B、C的饱和溶液冷却到T1℃，所得的三种溶液中质量分数的关系为C＞B＞A
    C．若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，只能采取恒温蒸发溶剂的方法
    D．将T2℃时组成在M点的A的溶液降温到T1℃，可得到A的饱和溶液．

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    C．若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，只能采取恒温蒸发溶剂的方法
    D．将T2℃时组成在M点的A的溶液降温到T1℃，可得到A的饱和溶液．

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

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    B．将T2℃时A、B、C的饱和溶液冷却到T1℃，所得的三种溶液中质量分数的关系为C＞B＞A
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    D．将T2℃时组成在M点的A的溶液降温到T1℃，可得到A的饱和溶液．

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