Question

19．某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H₂SO₄进行测定，取50g改废水于烧杯中，向烧杯中加入移动浓度的BaCl₂溶液，加入的氯化钡溶液的质量与反应后溶液质量关系如图．根据所得数据计算：
（1）反应生成沉淀的质量为11.65g．
（2）废水中硫酸的质量分数？
（3）所用氯化钡溶液的溶质质量分数？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律分析反应生成沉淀的质量；
（2）根据沉淀的质量结合方程式求解硫酸的质量，进一步求解废水中硫酸的质量分数；
（3）根据沉淀的质量结合方程式求解氯化钡的质量，进一步求解所用氯化钡溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）由图可知B点时恰好完全反应，反应生成沉淀的质量为50g+100g-138.35g=11.65g；故填：11.65；
（2）设50g废水中硫酸的质量为x，100g氯化钡溶液中氯化钡的质量为y，
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98          208     233 
x              y    11.65g
$\frac{98}{x}=\frac{208}{y}=\frac{233}{11.65g}$
x=4.9g，y=10.4g
废水中硫酸的质量分数$\frac{4.9g}{50g}×100%$=9.8%，
（3）所用氯化钡溶液的溶质质量分数$\frac{10.4g}{100g}×100%$=10.4%，
答：（1）反应生成沉淀的质量为11.65g．
（2）废水中硫酸的质量分数9.8%；（3）所用氯化钡溶液的溶质质量分数10.4%．

点评 本题考查有关化学方程式的计算，难度稍大，注意解题的规范性和准确性．